《无机化学》化学平衡一章告诉我们:对于可逆反应aA + b B dD + eE在一定温度下达到平衡时，反应物、生成物之间存在如下关系 则Kc被称为平衡常数，它是用平衡浓度来量度的。对于气相反应，我们还可以用平衡分压Kp，来表示对于气相反应aA(g) +bB(g) dD(g) +eE(g)而言 通过克拉...

在高中阶段研究外界条件对化学反应速率的影响时，教材中出现了基元反应、活化能、反应速率常数等概念。那我们在日常的教学中，如何把握教学的深广度呢？ 一、基元反应 原高中教材在讨论反应速率存在一些问题： ⑴学生不了解化学反应是如何进行的，比如 H 2 ＋Cl 2 =HCl...

一、问题的提出 勒夏特列原理是化学平衡中的重要经验原理，也是高中阶段学生和教师解决化学平衡问题的主要依据。虽然有研究者认为勒夏特列原理只是经验性总结，只能定性判断，并且在实际应用中有条件限制（包括“均相、封闭体系、只允许一个因素改变等”），不建议向学...

Fe 3＋ ＋(n)SCN － Fe(SCN)n (3-n) 从Fe 3＋ 和SCN － 反应的离子方程式可以看出，K ＋ 和Cl － 都没有参加反应，加入KCl不会引起Fe 3＋ /SCN － 平衡的移动。事实上，加入NaNO 3 、CH 3 COONH 4 、Na 2 SO 4 或KI等这些与平衡无关的强电解质晶体，都会使Fe 3＋ /SCN － 溶...

“酸碱性”概念是一个十分重要的，且有多重含义的化学概念。为了使学生能较好地区分“物质酸碱性”与“溶液酸碱性”概念上的不同，有必要在教学中归纳和总结出如下几点，以便让学生对其能有一个更为清楚的认识。 一、物质的酸碱性 酸与碱恐怕是人们最早认识的两类化学物...

盐类的水解规律中有“谁弱谁水解，越弱越水解”. 在课本“科学视野”栏目中介绍了盐的水解常数，但很多学生却不够重视，殊不知其推导过程能帮助我们更深入的去理解水解规律. 例1 在25 ℃时，等浓度的NaF 溶液pH＝a 和NaCN 溶液的pH＝b，则a b（填“＞”“＜”或“＝”）（数...

对于全是气体的化学反应,平衡向扩体方向移动,由于气体的总质量不变,气体的物质的量增大,混合气体的平均相对分子质量将减小. 而对于不全是气体的反应,平衡向扩体方向移动,由于气体的总质量和总物质的量均发生改变,混合气体的平均相对分子质量要具体分析. 例如可逆反应C(s)＋H...

若是通过改变压强或温度使平衡向正反应方向移动，则生成物的百分含量一定会增大. 若平衡是由于加入反应物而发生移动，如反应2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)达平衡状态时，保持其它条件不变，加入一定量的SO 2 (或O 2 )，则达新平衡时，SO 3 的百分含量可能增大也可能减小，这...

转化率是指在一定条什下,某可逆反应达到平衡时,某反应物转化的浓度占该反应物起始浓度的百分率. 转化率=（C 始 -C 终 ）÷ C 始 × 100% 因此,凡是能引起化学平衡移动的因素,都可使某反应物的转化率发生变化,至于平衡发生移动时反应物的转化率如何变化,则要根据 具体反应进...

1.加入与反应相关的气体 (1)在容积恒定的密闭容器中，反应已达平衡，此时只要充入反应体系中任何一种气体，也就是改变反应体系中任何一种气体的浓度， 平衡都会发生移动.平衡移动的方向应从浓度对平衡的影响来判断，而不应从压强的影响去判断. 例如:2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO...