化学反应速率内容理论性强，学生不易理解。特别是在学习影响化学反应速率的因素时，课本是用碰撞理论来解释的，学生初学时更是难懂，下面我结合自己的教学实际，谈几点体会，以帮助学生理解。 一、碰撞理论的要点 （1）反应得以进行的先决条件是反应物分子间必须发生碰...

工业生产中既要考虑尽量增大反应物转化率，充分利用原料又要选择较快的反应速率，提高单位时间产率。以上两点就是选择反应条件的出发点，当二者发生矛盾时，要结合具体情况辩证分析，找出最佳反应条件。 以合成氨反应为例： （ 1）增压：合成氨的反应是有气体参加的反...

重要提示：在解决反应物的量的改变对常见物理量的影响的问题时，应时刻注意以下2个方面：反应的条件是同温同体积还是同温同压；反应的方程式是气体之间的反应还是有固体参加或生成的反应。 一、反应物只有一种的情况（气体之间的反应） 例如：aA(g) bB(g) + cC(g) ,若...

重要提示：在解决等效平衡问题时，应时刻注意以下2个方面：反应的条件是同温同体积还是同温同压；反应的方程式是气体之间的反应还是有固体参加或生成的反应。 一、等效平衡问题的投料方法： 1、没有固体参加的化学反应： ①题意要求：同温同体积下达到平衡时，对应物质...

一、平衡时各个成分的质量、各个成分的物质的量一定增大 二、平衡时各个成分的质量、各个成分的物质的量增大的倍数是多少？以及平衡时各个成分的质量分数、各个成分的物质的量分数、各个成分的转化率，气体的平均摩尔质量是增大还是减少？ 讨论技巧如下： 1、将增加的...

如果改变影响平衡的一个条件 ( 如浓度、压强或温度等 ) ，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这便是勒沙特列原理 ( 亦称平衡移动原理 ) 。这一原理概括了外界条件的改变对化学平衡移动的影响。为了准确、全面地理解和运用这一重要原理，必须搞清楚以下几个问题。 (1...

转化率是指在一定条件下，某可逆反应达到平衡时，某反应物转化的浓度占该反应物起始浓度的百分率。 式中 C 始 表示某反应物的起始浓度， C 平表示某反应物的平衡浓度。 因此，凡是能引起化学平衡移动的因素，都可使某反应物的转化率发生变化。 现以 mA( 气 )+n(B) 气 p...

在有气体参加或有气体生成的平衡体系中，又充入气体时对平衡产生的影响 (1) 在容积恒定的密闭容器中，气体反应已达平衡，此时只要充入反应体系中任何一种气体，也就是改变反应体系中任何一种气体的浓度，平衡都会发生移动。平衡移动的方向应从浓度对平衡的影响来判断，...

一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态，能否将压强、平均分子量的变化情况作为判断依据？ 一个可逆反应在一定条件下反应，当压强和平均分子量不再变化时，该反应是否已经达到平衡状态，要根据具体反应进行具体分析。 以反应通式 mA( 气 )+nB( 气 ) pC( 气 )+qD(...

化学平衡的一个重要特征是同，即：在相同条件下，同一反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或者正、逆反应同时开始，都可以达到同一个平衡。比如：对于合成氨的反应，起始投料：（1）1molN 2 和3molH 2 （2）2molNH 3 ，可以达到同一平衡。 那么，如何给学生讲解...