一、化学反应进行的方向判定方法 1 、通过正逆反应速率的比较 当 V 正 V 逆 时，平衡朝正反应方向移动。 当 V 正 =V 逆 时，平衡不移动。或反应处在平衡状态。 当 V 正 V 逆 时，平衡朝逆反应方向移动。 2 、可以通过平衡常数 K 的改变判断： 当升高温度， K 值增大，意...

化学反应总是在一定条件下进行。化学反应速率和化学平衡从两个角度诠释了反应进行的两个方面，一个是快慢问题，一个是转化率问题，而我们研究化学反应尤其是工业反应则应该从这两个方面入手，使生产产品“又快又多”，同时兼顾原料、设备、成本等问题，选择适宜的生产条...

在自然界中，有很多化学反应在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行，即能够自发进行，这样的反应称为自发反应，而有些反应却不能自发进行，为何会这样呢？要明白其中的玄机，就要了解判断化学反应方向的依据。 要判断化学反应能否自发进行，首先要了解化学反应发生后，反...

一、对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下： 。 二、注意事项： 1 、关于 公式 ①反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作1而不需要进入平衡常数的表达式。 ②代入公式的浓度必须是平衡时的浓度。 ③正确书写出化学平衡常数的单位...

CrO 4 2- 和Cr 2 O 7 2- 的互相转化，在溶液中CrO 4 2- 同Cr 2 O 7 2- 存在着下列平衡： CrO 4 2- +2H + Cr 2 O 7 2- +H2O 该化学平衡的平衡常数 K=10 14 ，加酸可使平衡向右移动，Cr 2 O 7 2- 离子浓度增大，CrO 4 2- 离子浓度降低，溶液颜色从黄变为橙红；加碱可使平衡左...

一、 自发过程 自然界的一些过程不必环境对体系做功，就可以自发进行，称为“自发过程” 。 例：水从高处流向低处（可推动水轮机做机械功发电：势能→机械能→电能） 热 高温物体→ 低温物体 电 高电位→ 低电位 Zn(s) + CuSO 4 (aq) → ZnSO 4 (aq) + Cu(s) （可设计为原电...

我们知道有些化学反应能发生，而另一些化学反应却不能发生，这是为什么呢？为什么一些化学反应当只有很少一点生成物产生时就达到了平衡，而另一些化学反应却实际上是完全反应了。要弄清以上的问题，需要热力学的知识——特别是应用能与熵的概念和热力学第一定律、第二定...

此处的“惰性”气体除了指真正意义上的稀有气体外，还指不与平衡体系中任一物质起反应的物质。 (1）等容条件下充入“惰性”气体。表面上引起体系的压强增加，所以极易从压强的变化来分析平衡移动。实际上，压强的影响归根到底还是浓度的影响，恒容条件下充入：气体并未...

可以从定性和定量两个角度分析。 ①定性方面 从定性角度看，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的身向。如增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，结果使增大的反应物浓度减...

一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为常数，纯液体也应视浓度是不变的。因此，增加固体或纯液体的量不能加快化学反应速率．...