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电解质溶液中粒子浓度大小比较历来是高考中考查化学基本理论知识方面的重点和热点题型。这类试题考查的知识点多，灵活性、综合性强，有较好的区分度，能有效地测试出考生对弱电解质的电离平衡、盐类水解、电解质之间的反应等基本概念、基本理论的掌握情况及对这些知识...

水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点， 同时也是高考化学试题的热点。分析多年的高考化学试题，我们不难发现：特别是溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新，重现率100％。这类题目能有效地考查考生的判断、推理运算等思维能力，充分体现体现了高考命题...

一.离子浓度大小比较的一般思路： 1、从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过 2）。例如：NaHCO 3 溶液中， c (HCO 3 - )＞＞ c (H 2 CO 3 )或 c (OH - ) 2、理清溶液中的平衡关系并分清主次： 3、灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒...

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强、弱电解质是电离平衡知识的两大基础物质，三大平衡(溶解平衡、电离平衡和水解平衡)及其移动是学好这部分知识的关键(电离平衡是平衡理论的应用)，溶液的导电性、离子种类、离子浓度及溶液的酸碱性是本部分知识的四类综合问题，电离、水解、离子反应及平衡移动是引起...