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关于电离平衡的学习方法

来源:未知作者:程波 点击:所属专题: 电离平衡
电离平衡是中学化学的基础理论之一,知识点多,灵活性强,理解能力要求高,许多同学学习时感到比较困难。在学习中采

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电离平衡是中学化学的基础理论之一,知识点多,灵活性强,理解能力要求高,许多同学学习时感到比较困难。在学习中采取“一对比,二规律,三运用”的方法。可收到事半功倍的效果。

一对比:对一些易混淆的知识点采取对比的方法进行学习,通过对比可以加深对知识.概念的理解。如:等体积的一元强酸A与一元弱酸B比较如下:

C

pH

C(H+

中和碱的

能力

与足量金属反应产生H2

与金属反应速率

稀释相同倍数pH

开始时

反应中

A=B

A <B

A >B

A= B

A = B

A>B

A>B

A< B

A<B

A = B

A = B

A < B

A< B

A= B

A<B

A >B

二规律:在学习中要注意规律的总结,有利于知识的记忆和掌握,也避免了枯燥无味的死记硬背。

如:溶液PH计算规律:酸按酸(按H+),碱按碱(按OH),两强混合在中间,酸碱混合算过量,无限稀释7为限。

两强等体积混合PH计算规律:

PH=a与PH=b的两强酸混合  b—a> 2     pH=a+0.3

pH=a与pH=b的两强碱混合b—a> 2   pH=b—0.3

pH=a的强酸与pH=b的强碱混合:  a+b< 14  pH=a+0.3,a+b> 14  pH=b—0.3 ,  a+b=14  pH=7

盐的水解规律:不溶不水解,无弱不水解,谁弱谁水解,都弱都水解,越弱越水解.谁强显谁性,都强显中性,都弱K值定,谁大显谁性。

三、应用:学以至用,在应用中使知识得以升化。

如:盐的水解的应用:

1.  明矾净水原理

2.  泡沫灭火器原理

3、炸油条原理

4、草木灰和铵态氮肥不能混合使用

5、配制某些盐溶液加入相应的酸或碱如:配制FeCI3溶液加入盐酸,配制CuSO4溶液加入稀H2 SO4   配制Na2S溶液加入NaOH

6、试剂保存:如Na2S  Na2CO3Na2SiO3等溶液不能保存在带磨口玻璃塞的瓶中, NaF溶液不能保存在玻璃瓶中

7.盐溶液蒸干灼烧后的产物:如FeCI3FeOH3→Fe2O3  

8、胶体的制备:FeCl3溶液加热制备FeOH3胶体

9、水解除杂:KNO3溶液中含有FeNO33可用加热过滤的方法除去

10、除锈:在焊接中可用NH4CI溶液除锈。

(责任编辑:化学自习室)
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