|
学习小专题 |
|
|
学习小专题 |
版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！
我们知道，孤对电子在四面体中处于任何顶点其斥力都是等同的。
比如，NH3分子、PCl3分子，任意一个顶点被孤对电子占据时，孤对电子与周围3组成键电子对的排斥作用没有差异。
NH3和PCl3的分子构型
在三角双锥构型中也是等同的吗？
在三角双锥构型中孤对电子所处的位置不同，其产生的斥力不同。原则上，孤对电子应处于斥力最小的位置上。
例如，SF4分子中S的价层电子对数为5，电子对空间排布为三角双锥，有四个顶点被F占领，余下一个顶点由孤对电子占据，孤对电子占据的位置有两种可能。
A. 孤对电子占有轴向上的一个顶点
B. 孤对电子占据水平方向三角形的一个顶点
第一种可能：A图中孤对电子占有轴向上的一个顶点，孤对电子与成键电子对间互成90°的有三处，互成180°的有一处。
第二种可能：B图中孤对电子占据水平方向三角形的一个顶点，与成键电子对互成90°的有两处互成120°的有两处。
角度越小，斥力越大。首先考虑成90°的有几处，成90°的越少，斥力越小，其构型越稳定。
因此，SF4分子应以B图为稳定的构型，即孤对电子应占据水平方向三角形的一个顶点，则分子的构型为变形四面体。
欢迎订阅网站动态，手机扫一扫就可以。
欢迎使用化学自习室APP，扫码就可下载。
【导读】氢键最易错的地方集中在：氢键不是化学键；氢键有方...
传统氧化还原理论通常以标准电极电势描述物质的氧化性和还原...
硫酸四氨合铜晶体，化学式[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，是一种深蓝色...
一、先搞懂：正常情况下，键长与键能的关系 在同一种化学键类...
2009年版人教版化学选修3第43页将卟啉配合物叶绿素的结构表示为...
在高中化学中，判断σ键的类型（如s-sp³、sp²-sp²等）是一个常...
