一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【2025陕晋宁青等级考】1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是

A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金

C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜

【答案】B

【解析】

【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；

B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意；

C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意；

D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意；

故选B。

【2025陕晋宁青等级考】2. 下列化学用语或图示表达正确的是

A. CS₂的电子式为 

B. 基态Be原子的价电子排布式为2s²2p²

C. C₂H₂的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为

【答案】A

【解析】

【详解】A．CS₂与CO₂结构类似，电子式为，A正确；

B．Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s²，B错误；

C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；

D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误；

故选A。

【2025陕晋宁青等级考】3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属

C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属

【答案】A

【解析】

【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误；

B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确；

C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H₂、CO₂），C正确；

D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确；

故选A。

【2025陕晋宁青等级考】4. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是

A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应

C. 不能与NaOH溶液反应 D. 含有3个手性碳原子

【答案】B

【解析】

【详解】A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而褪色，A错误；

B．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B正确；

C．该物质中含有一个酯基，能与NaOH溶液反应，C错误；

D．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手性碳，，D错误；

故选B。

【2025陕晋宁青等级考】5. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是

A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定

C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键

【答案】C

【解析】

【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确；

B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确；

C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误；

D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确；

故选C。

【2025陕晋宁青等级考】6. 下列对物质性质的解释错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯化钠中的钠离子半径（Na⁺）比氯化铯中的铯离子半径（Cs⁺）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确；

B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确；

C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC₂O）的电离程度（释放H⁺）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误；

D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；

故选C。

【2025陕晋宁青等级考】7. 下列有关反应方程式错误的是

A. 泡沫灭火器反应原理：

B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：

C. 用NaOH溶液吸收尾气中的

D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：

【答案】D

【解析】

【详解】A．泡沫灭火器中Al³⁺与HCO发生双水解，生成Al(OH)₃和CO₂，方程式配平正确，A正确；

B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H₂，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；

C．NO₂与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确；

D．石灰乳（Ca(OH)₂悬浊液）不能拆为OH^-，正确反应应为2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O，D错误；

故选D。

【2025陕晋宁青等级考】8. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法错误的是

A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为

B. Ag和B均为sp³杂化

C. 晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个

D. Ag和B的最短距离为pm

【答案】A

【解析】

【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子抽影响到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；

B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为sp³杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为sp³杂化，B正确；

C．晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的Ag原子，为6个，C正确；

D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，Ag和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 

故选A。

【2025陕晋宁青等级考】9. 一种高聚物(XYZ₂)_n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是

A. X、Z的第一电离能：X＞Z 

B. X、Y的简单氢化物的键角：X＞Y

C. 最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞Y 

D. X、Y、Z均能形成多种氧化物

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。

【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；

B．X、Y的简单氢化物分别为：PH₃和NH₃，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH₃>PH₃，B错误； 

C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO₄>HNO₃>H₃PO₄，C错误；

D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；

答案选D。

【2025陕晋宁青等级考】10. 下列实验方案不能得出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子有Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；

B．FeCl₃与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe³⁺>I₂，新制氯水加入含KSCN的FeCl₂溶液中，溶液变红色，生成了Fe³⁺，则氧化性：Cl₂>Fe³⁺，故氧化性：Cl₂＞Fe^3＋＞I₂，B正确；

C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错误；

D．不同浓度的Na₂S₂O₃与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na₂S₂O₃先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；

答案选C。

【2025陕晋宁青等级考】11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法错误的是

A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性

C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 1molG与足量的J反应，转移电子数为N_A

【答案】D

【解析】

【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO₂，K为SO₃，G为H₂S，H为S，M为NaHSO₃，N为Na₂SO₃，L为Na₂SO₄。

【详解】A．H₂S和SO₃均能与NaOH溶液反应，A正确；

B．S和Na₂SO₃中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；

C．M为NaHSO₃，N为Na₂SO₃，二者的溶液中离子种类相同，C正确；

D．1mol H₂S和足量的SO₂反应生成S单质和水，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，1mol H₂S参加反应，转移2mol电子，转移2N_A个电子，D错误；

答案选D。

【2025陕晋宁青等级考】12. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的H₂O和O₂等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。

下列说法错误的是

A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用

B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液

C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替

D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．当气球被充入气体时，气体在气球内产生了一定的压力，这将均匀地作用在气球内外的表面上，使得外壳可以均匀分担气体的压力，故A正确；

B．格氏试剂性质活泼，为避免反应过于剧烈，烧瓶中应加入苯甲酰氯，格氏试剂通过滴液漏斗缓慢滴加，故B错误；

C．反应体系为无水、无氧的密封装置，需要用图中的漏斗保持体系能压强不变，保证液体顺利滴下，而不能用分液漏斗，故C正确；

D．苯甲酰氯比二苯甲酮与格氏试剂反应速率快，导致苯甲酰氯与与格氏试剂产率高，故D正确；

故答案为C。

【2025陕晋宁青等级考】13. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醒(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是

A. 电解时，H⁺从右室向左室移动

B. 电解总反应：TY＋H₂OTQ＋2H₂↑

C. 以为原料，也可得到TQ

D. 用¹⁸O标记电解液中的水，可得到

【答案】D

【解析】

【分析】电极b发生TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成H₂，以此解题。

【详解】A．电解时阳离子向阴极移动，H⁺从右室向左室移动，A正确；

B．根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a中水是反应物，H₂为生成物，总反应方程式为：TY＋H₂OTQ＋2H₂↑，B正确；

C．将TY()换成为原料，仍然能够得到TQ()，C正确；

D．根据右图可知，用¹⁸O标记电解液中的水，可得到的¹⁸O在环上甲基的邻位上，D错误；

答案选D。

【2025陕晋宁青等级考】14. 常温下，溶液中Al^3＋、Zn^2＋、Cd^2＋以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，Zn(OH)₂比Cd(OH)₂更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。

下列说法错误的是

A. L为与的关系曲线

B. 的平衡常数为

C. 调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)₂和Al(OH)₃

D. 调节溶液pH为4.7～6.4，可将浓度均为0.1mol/L的Zn^2＋和Al^3＋完全分离

【答案】B

【解析】

【分析】Zn^2＋和Cd^2＋沉淀形成Zn(OH)₂和Cd(OH)₂，Al^3＋沉淀形成Cd(OH)₂，则Zn^2＋和Cd^2＋的曲线平行，根据，Zn(OH)₂比Cd(OH)₂更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃的平衡常数为，Zn^2＋＋2OH^－=Zn(OH)₂的平衡常数为，Cd^2＋＋2OH^－=Cd(OH)₂的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析：

【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确；

B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误；

C．如图可知，pH=14时Cd(OH)₂开始溶解，pH=8.4时Cd(OH)₂开始溶解，且pH=14时，即可认为Cd(OH)₂完全溶解，并转化为，因此调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)₂和Cd(OH)₂，故C正确；

D．0.1mol/L的Zn^2＋开始沉淀pH为，0.1mol/L的Al^3＋完全沉淀pH为，因此调节溶液pH为4.7～6.4，可将浓度均为0.1mol/L的Zn^2＋和Al^3＋完全分离，故D正确；

故答案B。