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有关表格分析型实验题的思维模型

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 表格实验题
第一步:明确题干信息,掌握题目要求。 属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。 第二步:认真阅读表格要素,明确表格各栏目信息。 (1)判断原理与现象或结论解释的关系。 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。 (3)判断“仪器(或用品)”与

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第一步:明确题干信息,掌握题目要求。

属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。

第二步:认真阅读表格要素,明确表格各栏目信息。

(1)判断原理与现象或结论解释的关系。

(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。

(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。

(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

第三步:逐项判断,不遗漏任何信息。

多用排除法、特例法等。

1.(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是

编号

实验目的

实验过程

A.

配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液

称取4.0 g 固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL 容量瓶中定容

B.

探究维生素C的还原性

向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化

C.

制取并纯化氢气

向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

D.

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有5 mL 不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象

解析 Fe3+具有氧化性,能被维生素C还原,溶液发生颜色变化,B项正确;NaOH溶于水放热,应冷却后再转移到容量瓶中定容,A项错误;H2最后通过KMnO4溶液,H2中含有水蒸气,C项错误;NaHSO3与双氧水反应,无明显现象,无法判断浓度对化学反应速率的影响,D项错误。

答案 B

2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是


实验

现象

结论

A.

向2 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2+

B.

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C.

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D.

向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

解析 A选项:发生的反应为2FeCl3+Fe===3FeCl2,Fe将Fe3+还原为Fe2+,所以还原性:Fe>Fe2+,A选项能推出相应结论;B选项:发生的反应为4Na+CO2有关表格分析型实验题的思维模型C+2Na2O,CO2中C元素化合价降低,被还原,所以CO2有氧化性,B选项能推出相应结论;C选项:发生的反应为NH4HCO3有关表格分析型实验题的思维模型NH3↑+H2O+CO2↑,由于NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O显碱性,所以石蕊试纸变蓝,C选项不能推出相应结论;D选项:生成了AgI沉淀,没有生成AgCl沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D选项能推出相应结论。

答案 C

3.(2019·河南八市联盟测评)下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项

目的

操作

A.

比较S与Cl元素非金属性强弱

测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH

B.

制取硅酸胶体

向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸

C.

检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

取少量溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

D.

除去Na2CO3溶液中的NaHCO3

向溶液中通入足量CO2

解析 比较非金属性的强弱,需要比较硫酸和高氯酸的酸性强弱,故A错误;制备硅酸胶体,需要稀盐酸,浓溶液会反应生成硅酸沉淀,故B错误;除去Na2CO3溶液中的NaHCO3应该加入适量NaOH溶液,故D错误。

答案 C

4.(2019·泸州二诊)下列实验操作不能实现对应实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A.

除去乙酸乙酯中的乙酸

向混合液中加入饱和碳酸钠溶液, 充分振荡, 静置分液

B.

证明Fe3+的催化效果强于Cu2+

在两支试管中各加2 mL 5% H2O2溶液,再分别滴入0.1 mol/L FeCl3和0.01 mol/L CuSO4溶液1 mL

C.

证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度

向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置

D.

证明CuS不溶于稀H2SO4

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

解析 要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,选择的试剂浓度应相同,而且要保证阴离子相同,因二者所含的阴离子不同且浓度不同,所以该方案不能达到实验目的。

答案 B

5.(2018·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是


实验操作

实验现象

A.

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层

B.

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C.

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊

D.

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变

解析 酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2,故可以看到溶液的紫色逐渐褪去,但静置后液体不会分层,A项符合题意;点燃的镁条能在CO2中燃烧,集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳),B项不符合题意;向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸,溶液中发生反应S2O32+2H===SO2↑+S↓+H2O,有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊,C项不符合题意;向FeCl3溶液中加入过量铁粉,发生反应2Fe3++Fe===3Fe2+,可以看到溶液中黄色逐渐消失,加入KSCN后,溶液颜色不发生变化,D项不符合题意。

答案 A

6.(2019·南昌二模)下列实验方案中,能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案及现象

A.

比较CH3COOH和HClO的酸性强弱

分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量

B.

验证Na2S2O3是否氧化变质

在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀

C.

证明Fe2+有还原性

向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,观察KMnO4溶液紫色褪去

D.

比较Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

在1 L 浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先出现淡黄色沉淀

解析 等物质的量的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等,不能比较CH3COOH和HClO的酸性强弱,A错误;在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应:Na2S2O3+2HCl===2NaCl+SO2↑+S↓+H2O,溶液中生成浅黄色浑浊,会对后续白色沉淀的观察产生影响,B错误;向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl反应导致,无法证明Fe2+有还原性,C错误。故选D。

答案 D

7.(2019·遂宁三诊)下列实验操作,现象和结论正确的是


实验操作和现象

结论

A.

向浓度均为0.1 mol/L 的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

B.

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色

样品已部分或全部变质

C.

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D.

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色

溶液中含Br2

解析 Fe2+在酸性条件下会被硝酸根离子氧化成Fe3+,故加入KSCN溶液后变红,无法判断原样品是否变质,B错误;NH4HCO3固体受热易分解生成氨气、二氧化碳与水,其中氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则不能证明NH4HCO3是否显碱性,C错误;向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色,说明混合后的溶液中有I2分子,则原溶液可能含有I2、Fe3+或Br2等,D错误。故选A。

答案 A

8.(2018·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是

选项

目的

实验

A.

制取较高浓度的次氯酸溶液

将Cl2通入碳酸钠溶液中

B.

加快氧气的生成速率

在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C.

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D.

制备少量二氧化硫气体

向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

解析 Cl2与水反应生成HCl和HClO,且该反应为可逆反应,Na2CO3水解使溶液呈碱性,水解产生的OH能同时消耗HCl和HClO,A符合题意;向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解,从而加快氧气的生成速率,B不符合题意;饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸,而且能降低乙酸乙酯的溶解度,便于分液,C不符合题意;向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸,符合用强酸制备弱酸的原理,可制备少量二氧化硫气体,D不符合题意。

答案 A

(责任编辑:化学自习室)
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