一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1·00mol/L 的NaOH溶液为例：

1、步骤：(1)计算(2)称量：　4.0g　(保留一位小数)(3)溶解(4)转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。　　

2、所用仪器：(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL 容量瓶、胶头滴管　

3、注意事项：　　

(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)　　

(2)常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL 与240mL 溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！　　

(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)　　

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。　　

二、Fe(OH)₃胶体的制备

1、步骤：向沸水中加入FeCl₃的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。　　

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl₃溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热　　

2、涉及的化学方程式：Fe^3＋＋3H₂O Fe(OH)₃(胶体)＋3H^＋　强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。　　

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 　　

2、该实验用铂丝或铁丝　　

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na ，K 的焰色：黄色，紫色(透过蓝色的钴玻璃)　　

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K　　

6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色　

四、Fe(OH)₂的制备

1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。　　

2、化学方程式为：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂     4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃　　

3、注意事项：(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，(2)滴定管须插入液以下，(2)往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。　

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因　

五、硅酸的制备

1、步骤：在试管中加入3—5mL 饱和Na₂SiO₃溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。　　

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成　　

3、化学方程式：NaSiO₃＋2HCl= H₂SiO₃↓＋2NaCl(强酸制弱酸)　　

4、NaSiO₃溶液由于SiO₃^2－水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

六、离子的检验

1、Cl^－的检验：加入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀；或先加硝酸化溶液(排除CO₃^2－干扰)，再滴加AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl^－存在　　

2、SO₄^2－的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl₂溶液进行检验。　　

3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算　　

七、氨气的实验室制法

1、反应原理：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O　　

2、收集：向下排空气法(管口塞一团棉花，避免空气对流)　　

3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满　　

4、干燥方法：碱石灰干燥(不能无水氯化钙)　　

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同　　

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气　　

6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。　

八、喷泉实验

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气(1：700)，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH₃、HCl、 HBr 、HI、 SO₂等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色)　　

3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气　　

4、实验拓展：CO₂、H₂S、Cl₂等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉　　　　

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O　　

2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。　　

3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO₄溶液。　　

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。　　

4、命题角度：SO₂的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。　　

十、铝热反应

1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。　　

2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。　　

3、化学反应方程式：Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃　　

4、注意事项：　　

(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。　　

(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗　　

(3)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。　　

(4)实验装置不要距人太近，防止使人受伤。　　

5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验(了解)

1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol 水时所释放的热量　　

注意：(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H^＋＋OH^－=H₂O   ΔH=－57.3KJ/mol 　　

(2)数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。　　

2、中和热的测定注意事项：　　

(1)为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据　　

(2)为了保证酸碱完全中和常采用H^＋或OH^－稍稍过量的方法　　

(3)实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定实验(了解)

(以一元酸与一元碱中和滴定为例)

1、原理：C_酸V(酸)=C_碱V(碱)　　

2、要求：①准确测算的体积.②准确判断滴定终点　　

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。　　

4、操作步骤(以0.1 mol L－1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)　　

①查漏、洗涤、润洗　　

②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)　　

③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点　　

5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十三、氯碱工业

1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑　　

2、应用：电解的离子方程式为2Cl^－＋2H₂O==2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑，阴极产物是H₂和NaOH，阴极被电解的H^＋是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。　　

3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理　

十四、电镀

(1)电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。　　

(2)电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M － ne^-=M^n＋(进入溶液)，阴极反应M^n＋＋ ne^-==M(在镀件上沉积金属)

十五、铜的精炼

(1)电解法精炼炼铜的原理：阳极(粗铜)：Cu－2e^-=Cu^2＋、Fe－2e^-=Fe^2＋阴极 (纯铜)：Cu^2＋＋2e^-=Cu　　

(2)问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。　　

(3)命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化　

十六、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应)

1、实验步骤

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘　　

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO₃只能与X^－产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X^－，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.　　

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO₄溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO₄溶液中；也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)。

十七、乙烯的实验室制法

1、反应制取原理：C₂H₅OH CH₂=CH₂↑＋H₂O　　

2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。　　

3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂　　

4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 　　

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌　　

③温度计水银球插到液面以下　　

④反应温度要迅速升高到170℃　　

⑤该实验中会产生副产物SO₂，故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO₂，再通入KMnO₄或溴水　　

5．本反应可能发生的副反应：　　

C₂H₅－OH＋ HO－C₂H₅C₂H₅OC₂H₅＋H₂O　

C＋2H₂SO₄(浓) CO₂↑＋2SO₂↑＋ 2H₂O　

十八、乙酸乙酯的制备

注意事项：

1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；

2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；

3、导气管末端不要插入饱和Na₂CO₃液体中，防液体倒吸。　　

4、用饱和Na₂CO₃溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯　　

5、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na₂CO₃溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。　

十九、醛基的检验(以乙醛为例)

A：银镜反应　　

1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO₃溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。　　

反应方程式：AgNO₃＋NH₃·H₂O=AgOH＋NH₄NO₃      AgOH＋2 NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂OH＋2H₂O

2、银镜实验注意事项：(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用，不可久置　(3)加热过程不能振荡试管(4)试管要洁净　　

3、做过银镜反应的试管用稀HNO₃清洗

1、Cu(OH)₂悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO₄溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液　　

2、注意事项：(1)Cu(OH)₂必须是新制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(NaOH要过量)

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证

1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。　　

2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。　　

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应。