学习小专题 | |
版权申明:凡是署名为“化学自习室”,意味着未能联系到原作者,请原作者看到后与我联系(邮箱:79248376@qq.com)!
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。
实验测知,气态BeCl2是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键的键长和键能都相等:
Cl-Be-Cl
基态Be原子的价层电子构型为2s2,表面看来似乎是不能形成共价键的。但杂化理论认为,成键时Be原子中的一个2s电子可以被激发到2p空轨道上去,使基态Be原子转变为激发态Be原子(2s12p1):
与此同时,Be原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发生sp杂化,形成两个能量等同的sp杂化轨道:
其中每一个sp杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分。每个sp轨道的形状都是一头大,一头小。成键时,都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的成键轨道重叠而形成两个σ键。根据理论推算,这两个sp杂化轨道正好互成180°,亦即在同一直线上。
配位化合物的命名服从一般无机化合物的命名原则。从右到左,为“某化某”(阴离子为简...
首先肯定,无论是醛还是酮,分子间是没有氢键的,因为醛基上的氢原子连在碳上,酮更没...
在高中化学教科书中对[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 这样叙述:研究表明,在硫酸铜溶液中加入过量...
离域 π 键,也称大 π 键,是物质结构中的困惑之最。 大π 键肯定也是 π 键,所以也...
氢键 氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合,若与电负性大的原...
在“键的极性对化学性质的影响”一节中,高中阶段将会学习诱导效应对羧基的羟基的极性...