在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律。准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点：

1、从使用范围方面理解

①主要是应用于不同气体之间的比较，也可以是同一种气体的比较。

②被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。

  2、从表述方式方面理解

     阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必相同。即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式：

a. 当T、P、N（或n）相同时，V必相同。

b. 当T、P、V相同时，N（或n）必相同。

c. 当T、V、N（或n）相同时，P必相同。

d. 当P、N（或n）、V相同时，T必相同。

  3、从推论方面理解

    由阿伏加德罗定律可作出许多推论，弄清这些推论，可解决若干比较气体（密度、压强、质量、相对分子质量、体积、分子数及原子数、电子数）的问题。

    阿伏加德罗定律主要有以下几种推论：

①同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，也等于分子数之比。

即：

②同温同体积的气体，压强之比等于物质的量之比，也等于分子数之比。

即：

③同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。

即：

④同温同压同体积的气体，密度之比（或摩尔质量之比）等于质量之比。

即

⑤同温同压同质量的气体，体积与摩尔质量成反比。

即：

⑥同温同体积同质量的气体，压强与摩尔质量成反比。

即

     理解阿伏加德罗定律及其推论不能死记硬背，可利用重要公式——气态方程：PV=nRT，在这个公式中，P表示压强，V表示气体体积，n表示气体的物质的量，T表示温度，R为气体常数。该公式反应了P、n、V、T四个量之间的关系，适用于任何条件的气体。我们不要求运用该公式进行计算，但是利用它掌握阿伏加德罗定律及其推论，非常有用，如将n=m/M、ρ=m/V代入其中即可得到以上各推论。