氨:NH 3 ,电中性,氨是氮和氢的一种化合物,分子结构呈 三角锥形,其中氮原子有一对孤对电子.气态物质能独立存在, 具有刺鼻气味,很易溶于水,比空气轻. 铵: NH 4 + (离子)带一个单位正电荷,其中氮氢原子间形成 了一条配位键.但四个N—H键的键长、键能、键角完...
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对于镁铝来讲,二者均是较活泼的金属,从其本身所具有的能力来讲(内因),完全有能力与水发生置换反应放出氢气(EAl 3+ /Al=-2.375V、EMg 2+ /Mg=-1.67V、EH 2 O/H 2 =-0.414V)。但事实上,在通常条件下,镁铝并不与水反应,其原因是因为当镁铝与水反应后,均会生成...
铵盐分解的实质是铵离子给出质子(即H + )的过程。一般来讲对应的酸根离子结合质子的能力越强,则对应的铵盐越容易分解,例如卤化铵的热稳定性NH 4 F<NH 4 Cl<NH 4 Br<NH 4 I,铵盐的分解产物中不一定有氨气,如硝酸铵的分解等。铵盐检验时通常可以将铵盐溶解于水...
铵盐热稳定性差,受热均能分解 . 但请注意:未必有 NH 3 产生 . 这由盐中对应酸的稳定性、挥发性、氧化性等因素来决定 . ① 稳定易挥发酸成的铵盐 NH 3 +酸的挥发性物质 如 NH 4 Cl (s) ==NH 3 + HCl ② 稳定难挥发酸成的铵盐 如 (NH 4 ) 2 SO 4 == 2NH 3 + H 2 SO 4...
(1) 易挥性酸(不包括HNO 3 )的铵盐,受热分解生成合成它的物质:NH 3 和易挥发性酸(或NH 3 H 2 O和易挥发性气体).如: NH 4 HCO 3 NH 3 +H 2 O+CO 2 (NH 4 ) 2 CO 3 2NH 3 +H 2 O+CO 2 NH 4 Cl NH 3 +HCl 生成的混合物,若不加以分离,冷却后又会变为原来的反应...
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