(1)具有相同电子层排布的原子和离子的关系 ①阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层排布相同，阳离子与上一周期稀有气体元素原子的电子层排布相同。如第2周期的O 2- 、F - 与Ne原子的电子层排布相同，第3周期的Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 与Ne原子的电子层排布相同。第3周...

1 H 核内无中子；原子半径最小；在IA族中，但属非金属；唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H 2 为最轻的气体。 2 He 最外层电子数(2个)是电子层数的2倍，是最轻的稀有气体，一般不参加反应。 3 Li 最轻的金属(密度最...

(1)单质密度最小的元素 ( H ) (2)单质密度最小的金属元素 ( Li ) (3)单质硬度最大的元素 ( C ) (4)地壳中含量最丰富的元素 ( O ) (5)地壳中含量最丰富的金属元素 ( Al ) (6)空气中含量最多的元素 ( N ) (7)自然界形成化合物种类最多的元素 ( C ) (8)单质氧化性最强的元...

1 － 17 号元素的结构特点和特殊性质 H ：原子半径最小；外层电子数 = 周期数；电子总数 = 电子层数； IA 族中能形成共价化合物的元素；在化合物中，其数目改变对质量分数变化影响不大；原子序数最小；没有中子；成酸碱的必要元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸...

(1)H:同位素之一没有中子，原子半径是最小；构成最轻气体；在Cl 2 中燃烧呈苍白色火焰；在元素周期表中位于第一周期、I A族，但不属于碱金属；把其在元素周期表中的位置定为第一周期ⅦA族也可以；H + 离子是唯一的非金属元素原子形成的单核阳离子，又被称为裸露的质子。...

氢（ H ） 主要性质和用 熔点为 -259.1 ℃ ，沸点为 -252.9 ℃ ，密度为 0.08988g/L(10 ℃ ) 。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。 氦 (He) 主要性质和用途 熔点为 -272.2 ℃ （加压），沸点为－ 268.9...

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