盖斯定律：实际上就是焓变的 加减 （概念：化学反应分成 二步 或 分几步 完成，总反应的 D H 等于各分步反应的 代数和 ） 如：试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s)+O 2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) △H 1 =-393.5 KJmol ...

第1集：盖斯定律内容与证明 第2集：盖斯定律的应用1 第3集：盖斯定律的应用2 第4集：盖斯定律的应用3...

反应热大小比较是化学反应和能量变化这部分的常考题型，好多同学对这类题感觉无从下手，在这里介绍两种方法，希望能对读者起到帮助。 在这一章中经常会遇到这样的题： 在同温同压下，下列各组热化学方程式 Q 2 ＞ Q 1 的是（ ） A.2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ⊿H=- Q 1...

化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。 1.明确所求反应的始态和终态，各物质系数，及反应是吸热还是放热反应。 2.盖斯定律与反应途径无关，不同途径对应的最终结果是一样的。 3.各反应式相加时，有的反应...

微课视频: 盖斯定律型反应热的计算。...

微课视频：盖斯定律及其应用。...

一、热化学方程式的检查方法-------“四查” 查状态 查正负号 查单位 查匹配 三、盖斯定律的应用----关键是目标方程式的“四则运算式”的导出。 同类物质（同为反应物或同为生成物），反应热相加；不同类物质（一个为反应物与一个为生成物，反应热相减；反应方向倒转后...

反应热与盖斯定律基础与专题...

网易公开课视频-盖斯定律与反应焓变。来源于可汗学院，虽说是大学的基础化学内容，可做为高中阶段复习或扩展内容，很通俗易懂。...

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