这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 例： NH 4 Cl溶液 c ( NH 4 ＋ )＋ c (H ＋ )= c (Cl － )＋ c (OH － ) 写这个等式要注意2点： 1、要判...

无论是单一液质的溶液 , 还是混合溶液；无论是稀溶液 , 还是浓溶液 , 其电解质溶液一定呈电中性 , 这是电解质溶液的一个基本性质。如果能善于利于这一性质 , 对解决一些溶液中的问题会带来很大的帮助 , 现举几例说明 : 1. 进行溶液中离子浓度的比较 例 1 . 常温下氨水...

一、计算离子的物质的量浓度 例1 （2006年全国卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1， = ， ，则 为（ ） A. 0.15 B. 0.2 C. 0.3 D. 0.4 解析： 本题考查了溶液的电中性规律。由pH=1，得 ， = ，因为电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总...