我们把既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的化 合物称为两性物质。我们先看一看一些关于氢氧化铝为两性物质的 解释。 1.从铝元素在元素周期表中的位置看 Al是第3周期、ⅢA族元素,处于金属与非金属的交界处,是完成 金属元素向非金属元素过渡的“边界元素”,...
在化学1课本中,对氢氧化铝与碱的反应描述:氢氧化铝能与强碱或强酸反应。但我们通过实验证明氢氧化铝能与较高浓度的氨水或加热下反应,并且溶解。还有,金属铝能与较高浓度的氨水反应(稍稍加热效果更好),并有气体发出。该如何来看待这些问题? 一种看法:高中教材没有说明...
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一、知识梳理 方法一:可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 反应原理: Al 3 + + 3NH 3 ·H 2 O == =Al(OH) 3 ↓ + 3NH4+ 方法二:向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量 CO 2 反应原理: AlO2- + 2H 2 O + CO 2 == =Al(OH) 3 ↓ + HCO3- 方法三:相互促进水解法 二、应用与训练...
下几种方法: ( 1 )向可溶性铝盐溶液滴加适量的强碱溶液或稍过量的氨水,其离子方程式分别为: Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 如果向铝盐溶液滴加过量的强碱溶液,就会使 Al(OH) 3 溶解,而转化为偏铝酸盐: 从实验情况来看,加入强碱溶液来制取 Al(OH) 3 ,在操作上是难于...
氢氧化铝是一个典型的两性化合物,当与盐酸反应时,生成铝盐,表现出 的碱性;当与 反应时,生成偏铝酸盐,表现出 的酸性。这一反应的离子方程式为: 氢氧化铝为什么是典型的两性化合物呢?这是因为 是一个难溶于水的弱电解质,在水溶液中存在溶解平衡和电离平衡, 的...
( 1 )取胃舒平 2 片,放在研钵中研成细粉.先取少量样品于试管中,加入蒸馏水 3mL ,振荡,上层呈浑浊状,下层有沉淀,说明它难溶于水. ( 2 )将研成细粉的胃舒平放入大试管,滴加 20 %(质量分数)的盐酸,边滴边振荡,直至样品几乎全部溶解为止,过滤,滤去不溶物....
氢氧化铝又可称之为铝酸( H3AlO3 ),或视作一水合偏铝酸( HAlO2 H2O ),其酸式电离 Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]- + H+ ,形成络合物,与硼酸作为一元弱酸原理相同。中学阶段 [Al(OH)4]- 常简写成 AlO2- 。另外,可利用铝离子与偏铝酸根离子的双水解制备氢氧化铝,充分利用水...
凡是原子的电子层数等于最外层电子数、周期序数等于族序数的元素,在元素周期表中,都位于金属元素和非金属元素的分界线上,这样的元素都既能表现出部分金属性,又能表现出部分非金属性。铝元素就是其中之一。 铝原子电子层数和最外层电子数都是三,铝元素在元素周期表...