众所周知，价电子对互斥理论可以比较容易的判断AB n 型分子或离子的中心原子A的杂化方式。那么非AB n 型分子如何处理呢？根据该理论中心原子价层电子对计算方法我们知道H及X(卤素)提供一个价层电子，O或S不提供价层电子。所以我们可以总结出几条法则： ①增X减H或减X增氢中...

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《2009年江苏省高考说明(化学科)》的选考内容“物质结构与性质”课程模块中对“等电子原理”、“杂化轨道理论”考点是这样描述的：了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型...

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从考试说明中不难看出，考核要求是简单的杂化类型判断，对d轨道参与杂化的不作要求，即仅限于sp、sp 2 、sp 3 三种类型的判断，就此三种杂化类型的判断方法作如下归纳。 1、取代法 以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子...

计算过程： 1、将共价分子(或离子)表示为HmABn，其中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。 2、杂化轨道数计算公式：G＝V/2－3n ，其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总价电子数（如果价电子总数为奇数，再＋1），n表示配体数 3、G＝2→SP杂化→直线型；G＝3...

一、根据分子的空间构型判断 根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下： 杂化轨道类型 杂化轨道空间构型 键角 sp 直线形 180° sp2 平面三角形 120° sp3 正四面体 109.5° 由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心 原子轨道的...

一、sp 3 杂化——分子的空间构型为（正）四面体 以CH 4 为例 C原子外层电子构型（基态）C原子（激发态）C原子（杂化态） sp 3 杂化轨道的特点：sp 3 轨道夹角为109度28分，以正四面体结构排列，4个sp 3 轨道等同。 不等性sp 3 杂化——分子的空间构型为三角锥形或V型 以NH...

1、判断中心原子的孤对电子数 2、找出与中心原子相连的原子数 3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化...