元素周期律的应用，总会遇到金属性和非金属性强弱判断和比较。 苏教版《化学必修第一册》 P 11 7 ： 元素单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性，非金属性强弱。通常情况下，元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最...

P 元素的最高价氧化物对应水化物可以是 H 3 PO 4 ，N 元素是 HNO 3 。为什么N不能 形成H 3 NO 4 ？ 在 H 3 PO 4 中，P 原子采取 sp 3 杂化，三个杂化轨道与 O 原子形成三个σ 键，另一个杂化轨道被孤对电子占据，这个孤对电子进入O原子提供一个空 2p 轨道，形成配位键。同时...

元素氧化物的水化物M(OH) x 在水溶液中有两种电离的可能性: 到底采取哪种电离方式，主要决定于分子内化学键的相对极性。 极性：M—OO—H，按①式离解，MOH显碱性；O一HM—O，按②式离解，MOH显酸性；如果M—O和O—H的极性相差不大，MOH为两性。 (1) M—O和O—H的极性相对强...

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元素最高价氧化物对应的水化物，这一概念出现在高中化学必修2元素周期律那章，用于判断元素金属性和非金属性强弱。元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，则金属性越强；元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，则非金属性越强。 有些同学对于元素最高价氧化物对应的水化物...