一、正误判断 1．(2018·江苏)Cu与FeCl 3 溶液反应可生成CuCl 2 。( ) 2．(2015·广东)向FeSO 4 溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H 2 O 2 溶液，加入H 2 O 2 后溶液变成血红色，说明Fe 2＋ 既有氧化性又有还原性。( ) 3．(2015·全国卷Ⅰ)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加...

一、正误判断 1．(2017·全国卷Ⅱ)向2 mL 0.1 mol·L －1 的FeCl 3 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，现象为黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，则还原性：Fe＞Fe 2＋ 。( ) 2．(2018·全国卷Ⅱ)向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化...

一、正误判断 1． (2017·全国卷Ⅲ)除去溶液中的Cl － ，可向溶液中同时加入Cu和CuSO 4 ，生成CuCl沉淀从而除去Cl － 。除Cl － 的反应为Cu＋Cu 2＋ ＋2Cl － ===2CuCl。( ) 2． 加热条件下氨可被CuO氧化成一种气体单质，该反应的化学方程式为3CuO＋2NH 3 ==3Cu＋N 2 ＋3H 2...

铁原子具有3d 6 4s 2 的价电子层结构，在化学反应中，铁原子 最外层上的4S电子首先失去，使铁呈＋2价。由于半充满的D电 子层结构比较稳定，因此铁原子里6个3d电子中的1个电子也比较容易失去，于是铁也可呈现＋ 3价。在一定条件下，铁还能呈＋ 6价。 由上列电极电位可知...

铜的外围电子构型是3d 10 4s 1 ，但具有变价。这是因为铜原子 中3d轨道上的电子和4s轨道上的电子，在能量上差别不大(相差 约1. 11. 4 KJ mol －1 )，故在通常条件下，铜不但可失去4s轨道 上1个电子，而且还可再失去3d轨道上的电子，因此具有可变化合价。铜有＋1价、＋2价和...

硫酸铜溶液显蓝色，氯化铜溶液为绿色。为什么同为铜盐，但颜色不同？如果仅仅用酸根离子不同作理由来解释，是不足以服人的。要透彻解释应该从 Cu 2＋ 的络离子说起。 Cu 2＋ 有配位数 2 、 4 、 6 的络离子。在胆矾 CuSO 4 · 5H 2 O 中，四个水分子以平行四边形配位在C...

就高考备考中，尤其关于铜的知识给同学们列出以下复习提纲： 1、概括为三大部分： (1)铜的游离态——即铁单质 (2)铜的化合态——即铜的化合物(包括含铜元素的盐、碱、氧化物) (3)铜的冶炼(火法、湿法炼铜、电解精炼) 2、铜单质的五个方面： (1)铜原子结构、基态铜原子、Cu 2...

本次将给同学们复习整理铁及其化合物，由于涉及铁元素的多种价态物质，内容较为丰富。并且，价态间的物质变化涉及氧化还原反应，所以有关铁元素的物质间的相互转化也很重要。还有一点，氧化还原反应又与电化学紧密联系，包括铁的电化学腐蚀与防护，故同学们应当努力完成...

就高考备考中，尤其关于镁的知识给同学们列出以下复习提纲： 1、概括为三大部分：镁的游离态——即镁单质、镁的化合态——即镁的化合物(包括含镁元素的碱、盐、氧化物)和碱土金属的周期性变化及特殊性 2、镁单质的六个方面： (1)镁原子结构、基态镁原子(镁离子)价电子排...

就高考备考中，尤其关于铝的知识给同学们列出以下复习提纲： 1、概括为两大部分：铝的游离态——即铝单质、铝的化合态——即铝的化合物(包括含铝元素的碱、铝盐、偏铝酸盐、氧化物) 2、铝单质的六个方面： (1)铝原子结构、基态铝原子(铝离子)价电子排布、晶体铝结构(六方最...