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碘学习中常见的误区

来源:未知作者:张珍艳 点击:所属专题: 碘及其化合物

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学生学习碘及其化合物时经常出现以下错误: 1.酒精能否萃取碘水的碘 萃取:碘单质易溶于酒精,所以许学生认为可用酒精从碘水中萃取碘。这是由于生忽视了作为萃取剂的另一个重要条件即必需两种溶剂互不相溶。酒精可与水以任意比互溶因而酒精不能从水中萃取任何物质。 2 .碘

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学生学习碘及其化合物时经常出现以下错误:
   1.酒精能否萃取碘水的碘
     萃取:碘单质易溶于酒精,所以许学生认为可用酒精从碘水中萃取碘。这是由于生忽视了作为萃取剂的另一个重要条件即必需两种溶剂互不相溶。酒精可与水以任意比互溶因而酒精不能从水中萃取任何物质。
    2.碘遇淀粉变蓝
    不少学生认为只要含有碘元素的物质遇到;粉就会变成蓝色。其实,碘遇淀粉变蓝是单质;淀粉本身是白色粉末,由10%~30%的直链淀粉和70%~90%的支链淀粉组成。可溶于水的直链淀粉借助分子内的氢键卷曲成螺旋状。若加入碘液,碘分子便嵌入到螺旋结构的空隙处,并借助范得华力与直链淀粉联系在一起,形成一种络合物。这种络合物能够比较均匀地吸收除蓝光以外的其他可见光(波长范围为400~750nm),从而使淀粉溶液呈现蓝色。因而只能用直链淀粉检验碘单质;
    3.碘与铁粉反应的产物
    当铁与氯气、溴反应时,产物分别是FeCl3、FeBr3,铁的化合价都表现为十 3价。有些学生以此类推当碘与铁粉反应时,反应产物也应是FeI2。这就忽视了碘的氧化性是卤族元素中比较弱的,不能将Fe单质氧化成十3价;从另一个角度分析由于:2Fe3+“+2I-=2Fe2++I2,因而铁粉与单质碘反应的产物不是FeI3,而是FeI2
    4.碘化钾溶液中加入氯水
    由于碘单质在水中的溶解度很小,故有些学生认为在碘化钾溶液中加氯水时,氯气置换碘化钾中的碘离子生成紫黑色的碘沉淀。碘在水中的溶解度虽然很小(25℃,IL水中只能溶解0.3g碘),但是碘单质在碘化钾溶液中的溶解度却很大。这是由于每个碘离子可以与1个碘分子结合成一个三碘络离子(I+ I2==I3-)。在碘化钾溶液中加入氯水时,氯气置换出的少量碘立即与溶液中的I结合成三碘离子,因而不会产生沉淀。
    5HI的制取
    学生们往往根据HCI的实验室制法推知HI的实验室制法可用Nal与浓硫酸加热反应制得。这是由于忽视了HI的强还原性和浓硫酸的强氧化性:
    2HI H2 SO4(浓)==I2+ SO2+ 2H2O
    制取HI气体常用无强氧化性的高沸点酸
   Nal H3PO4==Na2HPO4+ HI
    6.氢碘酸的酸性
    由于F、CI、Br、I的非金属性依次减弱,不少学生误认为HI的酸性比HF、HCl、HBr的酸性弱。
    非金属氢化物的酸性主要表现在与氢原子直接相连的原子对氢原子的束缚能力上。一般来说,非金属原子对氢原子的束缚能力越强,氧化物的酸性就越弱。而非金属原子对氢原子的束缚能力决定于它所带的负电荷数和原子半径,如果原子的负电荷数越多,原子半径越小,对氢原子的束缚能力就越强,这种酸就越弱,反之酸性越强。HF、HCl、HBr、HI中虽然卤素所带的负电荷相等,F、CI、Br、I的原子半径依次增大,对氢原子的束缚能力依次减弱,因而酸性依次增强。故HI是氢卤酸中酸性最强的酸。
(责任编辑:化学自习室)
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