一、碱金属

六种碱金属，软亮轻低导；锂钠钾铷铯，熔沸依次降；密度渐增大，钾和钠反常；锂用蜡封存，其余煤油中；代表元素钠，还原性为主；卤硫氢与氮，遇钠可化合；钠与氧反应，产物条件定；盐的熔融态，金属被置换；钠能置换钾，是因钾沸低；遇到盐溶液，换氢复分解；与水用五字，浮溶游响红；露置空气中，变化分五步；氧化物两种，和水都成碱；过氧化钠黄，不是碱性氧；遇到碳酸气，增重一氧碳；和水生成氧，增重仅为氢；纯碱小苏打，正盐溶度大；鉴别方法多，加热与反滴；可用氯化钙，不用石灰水。

二、镁

常温被钝化，具有抗蚀力；空气中点燃，产物种类多；点燃发强光，灭火用砂子；若用碳酸气，可得黑色碳；氮化镁水解，氨气和沉淀；碳酸镁难溶，水中能转化；镁遇酸性盐，置换出氢气。

三、铝

常温被钝化，具有抗蚀力；单质具两性，酸碱均成氢；注意碱原理，先水再与碱；氧化物难溶，未遇酸和碱；铝碱是沉淀，电离有两式；溶于强酸碱，氨与碳酸难；注意铝三角，一碱和三酸；铝盐有两类，偏铝和铝盐；存在有条件，两者不共存。

四、铁

黑色金属铁，实际银白色；纯铁质较软，具有抗蚀力；生铁含有碳，不纯易腐蚀，氧化物三种，两黑一红棕；硝酸浓硫酸，常温钝化铁；铁遇水蒸汽，可成磁性铁；铁有两价态，相互可转化；三价可溶铜，单质置换铜；氯溴稀硝酸，氧化成三价；盐与普通酸，氧化成二价；碘硫两离子，三价不共存；二价色浅绿，保存要密封；三价铁黄色，鉴别方法多；硫氰化血红，苯酚变紫色；淀粉碘化钾，可以变兰色。

五、卤素

卤素共五种，典型非金属；氟氯溴碘砹，氧化性渐弱；与氢化合时，条件逐渐高；气态氢化物，酸性渐渐增；氟无正价态，高氯酸最强；单质双原子，溶减密度增；氟气特性多，可与稀气合；与硅能化合，遇水置换氧；氟化氢弱酸，盛装塑料瓶；氯气黄绿色，金属价最高；溴为挥发液，保存要水封；碘有两特点，升华淀粉蓝；银的卤化物，只有氟可溶。

六、氯气

单质易液化，与水可歧化；与碱漂白粉，酸性又归中；卤素间置换，必须负价态；氯气制法多，装置代表性。

七、硫

硫为淡黄色，水中难溶解；欲增溶解度，负价或亚硫；微溶于酒精，易溶二硫碳；表现三价态，金属呈最低；燃烧成亚硫，还原硝浓硫；碱性能歧化，酸性可归中。

八、二氧化硫

无色刺激气，酸性氧化物；酸雨主原因，消除用石灰；还原性为主，离子易氧化；硝酸和氯溴，可以被还原；催化下氧化，生成三氧硫；遇到硫化氢，生成水和硫；具有漂白性，加热又返回。

九、氮

单质性稳定，可作保护气；分子三价键，固定较困难；游离变化合，方法有三类；具有氧化性，氢气和金属；氮化镁黄色，存在仅干态；具有还原性，放电与氧合；价态比较多，氧化物六种；两种为酸酐，一种叫笑气；五种为无色，一种色红棕；一氧难溶解，不与氧共存；一氧和二氧，反应水和氧；均能成硝酸，方程比不同；计算常应用，讨论是前提。

十、磷

白磷和红磷，同素异形体；红磷较复杂，白磷四面体；均难溶于水，白溶二硫碳；白磷有剧毒，红磷造火柴；白磷易自燃，保存在水中；五氧化二磷，酸性干燥剂；冷水成偏酸，热水成磷酸；磷酸有三元，正盐多不溶；磷酸二氢盐，化肥不可缺；氯气中可燃，现象雾和烟。

十一、氨

无色刺激氨，分子三角锥；分子有极性，极易溶于水；可以成氢键，液化较容易；溶液呈碱性，自身不电离；具有还原性，替氢还原铜；与酸可成盐，检验氯化氢；唯一碱性气，湿润石蕊蓝；液氨和氨水，组成大不同；制取方法多，装置同制氧。

十二、铵盐

离子晶体类，没有金属存；铵盐全可溶，受热均分解；不同酸根时，加热产物异；检验铵根时，不能用加热；与碱共热后，成氨来检验。