在中学阶段，对化学知识的学习，一般只注重定性，造成学生缺乏了“量”的意识，因而对许多问题总是含糊不清，或是只知其然而不知其所以然。下面略举几种情况，以期起到抛砖引玉的作用。
1.学习物质的检验和性质要有“量”的意识。如：
（1）在进行物质的检验、鉴别、鉴定、推断时，要“取少量（或适量）……于……中”，否则就意味着是“原瓶操作”；
（2）检验Fe2+、Fe3+有多种方法，但当溶液中Fe2+、Fe3+的浓度很小，或含有大量的其他干扰离子时，就不宜用沉淀法，宜用加入KSCN溶液显色法；
（3）NH3（或NH4+）有多种检验方法，但当NH3的含量（或浓度）很小时，就不宜用指示剂法、沉淀法、白烟法等，宜用倒扣水中溶解观察气体体积变化法；
（4）NH3和HCl均极易溶于水，可用于喷泉实验或会发生倒吸，但当混合气体中NH3或HCl的含量（或浓度）很小时，则未必可形成喷泉或发生倒吸；
（5）SO2、NO2也可形成喷泉或会发生倒吸，但当玻璃管较长时则未必；
（6）具有特征现象的化学反应，仅一个甚至上百个反应物微粒是不能表现出反应现象的，只有当反应物达到了一定量，才能表现出明显的反应现象。
2.判断离子共存要有“量”的意识。如：
（1）H+、NO3－、Fe2+不能大量共存，但却存在Fe(NO3)2溶液(同时含有H+、NO3－、Fe2+)，即三者也有共存的“量”的范围；
（2）经判断已洗净的BaSO4沉淀中，是否一定不含有Cl－等离子呢？
3.进行化学实验要有“量”的意识。如：
（1）取用药品不宜过多，以免造成浪费甚至发生危险；
（2）测定中和热所用酸碱溶液的浓度及其体积不宜过大或过小；
（3）做银镜反应实验时，所配置的银氨溶液一定要稀；
（4）做乙醛与氢氧化铜悬浊液反应实验时，所需氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的浓度与用量，以及加入乙醛溶液的体积都有限定，否则将不会产生所需要的现象；
（5）提纯物质时，所加除杂试剂要稍过量。
4.使用一些化学仪器及用品要有“量”的意识。如：
（1）各种容器所盛装试剂的量都有一定的限量范围；
（2）各种测量仪器（如量筒、天平、滴定管、温度计）和用品（如pH试纸）都有一定的测量范围和精确度。
5.使用一定浓度的溶液要有“量”的意识。如：
（1）澄清石灰水。由于Ca(OH)2的溶解度较小，即使饱和的Ca(OH)2溶液也是很稀的溶液，故它只用来检验CO2等气体，不用于吸收CO2。同理，将一定量CO2与HCl的化合气体，依次通过盛有澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，会出现前者无现象后者变浑浊，但若依次通过盛有Ba(OH)2溶液和澄清石灰水的洗气瓶，则可能出现相反的结果；
（2）饱和Na2CO3及NaHCO3溶液。实验室收集乙酸乙酯选用饱和Na2CO3溶液，而不用NaOH溶液或饱和NaHCO3溶液，是因为NaOH溶液易使酯发生水解，NaHCO3的溶解度较小，饱和NaHCO3溶液较稀，吸收乙酸的效果不如饱和Na2CO3溶液，而且乙酸乙酯的溶解度较在饱和Na2CO3溶液中的大；
（3）浓溴水与稀溴水。溴水的颜色与溴水的浓度有关，由稀到浓，溴水的颜色由黄到橙到棕。在检验SO2、CH2=CH2、HC≡CH等气体时，宜用稀溴水。在检验苯酚时要用浓溴水且要过量。
6.比较溶液中粒子浓度的大小要有“量”的意识。如：
Na2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使c(Na+)>2c(CO32－)。又CO32－的水解是微弱的，故c(Na+)只是稍大于2c(CO32－)。由CO32－+H2O
HCO3－+OH－知，c(HCO3－)=c(OH－)，但由于HCO3－+H2OH2CO3+OH－，而使HCO3－有所减少，OH－有所增多，同时OH－还有部分来自H2O的电离，故c(OH－)>c(HCO3－)，而且只是稍大于。因为Na2CO3溶液呈碱性，故c(OH－)>c(H+)。由于饱和Na2CO3溶液的pH≈12，则c(OH－)≈1010×c(H+)，故c(OH－)>>c(H+)，自然c(HCO3－)>c(H+)。因为CO32－的水解是微弱的，故c(CO32－)>>c(OH－)。故有：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)。
7.判断分散系中分散质微粒直径的大小要有“量”的意识。如：
分子中含有五十多个碳原子的天然油脂，不属于高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，淀粉溶液又属于胶体。可知，1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体微粒的数目，远远小于1NA(NA表示阿伏伽德罗常数)。
8.学习化学平衡要有“量”的意识。
（1）决定可逆过程向某方向进行程度的是物质的本性（内因），而不是外界条件（外因）。如：
①SO2催化氧化反应的转化率本来就较大，改变外界条件也不会有大的改变（不可能达到100%，故无需高压）；而合成氨反应的转化率本来就很小，改变外界条件虽也不会有大的改变，但这点不大的改变已可能是原来的数倍，已经相当可观；
②NH3+H2ONH3·H2O的进行程度，远远大于Cl2+H2OHCl+HClO，故氨水以NH3·H2O为主，氯水以Cl2为主。
（2）改变条件使平衡发生移动，结果只是对改变予以减弱，不会带来大的变化。即增大（或减小）某种量，平衡发生移动后，这种量仍然大（或小），只是在增大（或减小）后被减小（或增大）了些。
另外，可燃性气体的爆炸极限、定量实验中的误差分析、用极限思维解题等，都是学习中学化学中具有“量”的意识的体现。
有了“量”的意识，可使思维更严密，分析更科学，结果更精确。
练习：
1.下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是( )
A．向Fe(OH)3胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解
B．向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生
C．向盛有少量MnO2的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生
D．向盛有少量铜片的试管中加入H2SO4，加热，有气体放出
2.某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+。下列对该溶液的有关叙述正确的是( )
A．溶液中一定是：c(Na+)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H+)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C．该溶液只能是碱性或酸性
D．加水稀释，溶液中c(H+)可能增大，也可能减小或不变
3.下列实验操作中一定会造成误差的是( )
A．在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH；H2SO4代替HCl
B．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
C．酸碱中和滴定实验中达到滴定终点后立即读数
D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了
4.在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是( )
A.参加反应的酸和碱的物质的量相等
B.参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OH－离子总量相等
C.反应后混合液的pH=7
D.不能用适当的酸碱指示剂来判断
5.实验室可以用以下两种方案来制取铜粉：
I．Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑ CuO+H2
Cu+H2O
Ⅱ．CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2
下列有关说法正确的是( )
A．制备等量的Cu，需要消耗等量的Zn
B．制备等量的Cu，需要消耗等量的CuO
C．制备等量的Cu，需要消耗等量的HCI
D．制备等量的Cu，生成等量的ZnCl2
6.如图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。检验有氨气生成的方法是： 。
7.在一定温度下，向一定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
2A(g)+B(g) 3C(g)；∆H=－a kJ/mol(a>0)
达到平衡时放出了b kJ的热量。若向该容器中充入3molC，达到平衡时吸收了c kJ的热量。则a、b、c之间的关系为(用含a、b、c的代数式表示)： 。
参考答案：1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 6.将注射器取下置于盛水的水槽中，若水进入注射器，气体体积减少，则说明有氨气生成。 7.a=b+c。
(责任编辑：化学自习室)
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