除醋酸铅、氯化亚汞等少数盐是弱电解质外，大多数盐是强电解质，在溶液中能完全电离，不存在溶质分子，但盐的离子可能会发生水解反应，盐的水解反应一般是可逆的，存在水解平衡，其中弱酸的酸式酸根离子还存在电离平衡，溶液中，溶剂水也存在电离平衡。

首先必须明确溶液中存在哪些离子，以及这些离子的来源，这就要求会分析：该盐在溶液中存在哪些电离，哪些是完全电离，哪些是部分电离，存在哪些电离平衡，以及溶液中是否存在水解平衡。关键是要找准切入点，即找准分析的角度和比较的标准。

下面介绍常见的切入点

一、分析盐溶液中离子浓度之间的大小关系

1、盐的组成

在硫酸钠溶液中，硫酸钠完全电离，硫酸钠不水解，根据硫酸钠的组成便可以确定：[Na⁺]=2[SO₄^-]

2、盐的水解程度一般较小

醋酸钠溶于水完全电离，电离出的醋酸根离子能结合水电离出的氢离子生成醋酸，促进水的电离。溶液中存在钠离子、醋酸根离子、氢氧根离子和氢离子。由于水解程度小，消耗的醋酸根离子数远比溶液中醋酸根离子数小，而消耗一个醋酸根离子只可增加一个氢氧根离子，可以推知，在醋酸钠溶液中，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度。

3、溶液的酸碱性

由于醋酸钠溶液显碱性，可推知在醋酸钠溶液中，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。

4、电离程度和水解程度比较

碳酸氢钠溶于水电离产生的碳酸氢根离子，既能电离又能水解，但电离程度小于水解程度，即电离产生的氢离子比水解消耗的氢离子少，可以推知在碳酸氢钠溶液中，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。

二、分析盐溶液中离子浓度的等量关系

１、电荷守恒

根据溶液中阳离子总数与阴离子总数相等，可以推出，在碳酸氢钠溶液中存在下列等量关系：

［ＨＣＯ₃^-］＋２［ＣＯ₃^-］＋［ＯＨ^-］＝［Ｎａ⁺］＋［Ｈ⁺］

２、物料守恒

在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根在水中既能电离又能水解，忽略碳酸氢根的电离和水解，溶液中，钠离子浓度等于碳酸氢根的浓度，考虑到它的电离和水解，变化了的碳酸氢根离子，部分以碳酸根离子的形式存在，部分以碳酸分子的形存在，由碳原子守恒，可以推出，在碳酸氢钠溶液中，存在下列等量关系：

［Ｎａ⁺］＝［ＨＣＯ₃^-］＋［ＣＯ₃^2-］＋［Ｈ₂ＣＯ₃］