1. 电解质与非电解质 化学上把在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，凡是在此条件下都不能导电的化合物都称为非电解质。在这里应注意两个状态是指水溶液和熔融态，熔融态是指物质高温时的纯液态；或是指电解质在两个状态中只要有一个状态下导电即可，不一
1. 电解质与非电解质
化学上把在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，凡是在此条件下都不能导电的化合物都称为非电解质。在这里应注意两个“状态”是指水溶液和熔融态，熔融态是指物质高温时的纯液态；“或”是指电解质在两个状态中只要有一个状态下导电即可，不一定两个状态都必须能导电。若两个状态下都不能导电的化合物则为非电解质，如：酸只能在水溶液中导电，不能在液态时导电，但其仍属电解质；“能导电”是指电解质在定义中的状态下可以导电，而非它本身可以导电，如：属于电解质的酸在固态和液态时不能导电，属于电解质的碱和盐在固态时也不能导电；“化合物”是指电解质、非电解质必须一定是纯净物，不能是混合物（如：溶液）或单质（如金属单质）。同时还应注意电解质必须是由其本身电离出离子来导电才行，否则就不属于电解质，如：许多酸性氧化物、氨气溶于水时所得的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为它们溶于水后与水反应生成的酸（H2SO3、H2SO4、H2CO3）、NH3·H2O电离出阴、阳离子，并非是来自酸性氧化物（如SO2、SO3、CO2等）、氨气，因此它们不是电解质，而只能是非电解质。常见的电解质有水、酸、碱、盐及金属氧化物等，非电解质有非金属氧化物及大多数有机物。
2. 强电解质与弱电解质
电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫电离。我们把在水溶液里能完全电离的电解质称为强电解质，不能完全电离的电解质称为弱电解质。因而强电解质所形成的溶液中含有阴、阳离子，没有溶质分子；弱电解质形成的溶液中除含有阴、阳离子外，还含有溶质分子。常见的强电解质有强酸、强碱及大多数的盐等，弱电解质有弱酸、弱碱、水及少数的盐等。注意强弱电解质的划分与电解质的溶解能力无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。如CaCO3、BaSO4等不溶性电解质，由于它们溶于水的那一点点能彻底电离，因而它们就是强电解质，其电离方程式分别为： 
、
；再如CH3COOH尽管易溶于水，但由于CH3COOH仅有部分电离出H+、CH3COO-，因而CH3COOH属于弱电解质，其电离方程式则为：CH3COOH 
H+ + CH3COO-。再就是溶液的导电能力强弱与电解质的强弱无必然关系，而是与溶液中的离子浓度及离子所带的电荷数有关，离子浓度越大、离子所带的电荷数越多，则溶液的导电能力越强。
3. 典例解析
例1. 下列叙述正确的是（ ）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
答案：D
解析：（1）电解质不是在所有状态下都能（电离成自由移动的离子）导电，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质；在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质，故A错误、D正确；（2）电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物。B选项错误，原因如前面所述。（3）电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该问题范畴，故C错。
例2. 仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A. NaOH B. SO3 C. NaHCO3 D. H2SO4
答案：CD
解析：酸、碱、盐都是电解质。碱、盐大多数为离子化合物，在溶于水或熔融状态下都能导电；而酸为共价化合物，液态时（纯物质）不存在离子，因此仅在溶于水状态下导电。在氧化物中：酸酐溶于水生成酸而能导电，酸是电解质，但酸酐不是电解质。如SO3溶于水生成硫酸能导电，硫酸是电解质而SO3不是电解质；若碱性氧化物为离子化合物，溶于水则生成的碱能导电，其熔融状态下也能导电，因而碱性氧化物和其对应的碱均为电解质。如氧化钠为离子化合物，其溶于水生成的氢氧化钠能导电，其在熔融状态下也能导电；若碱性氧化物为离子化合物，即使不溶于水，其在熔融状态下能导电，该碱性氧化物也是电解质。如氧化铝为离子化合物，是电解质，其熔融状态下就能导电。本题讨论的是仅能在水溶液中导电的电解质，除了酸类物质外，还存在仅能在水溶液中存在的物质（如NH3·H2O、H2CO3）和熔融状态下分解的物质（如碳酸氢钠、碳酸氢铵等）。
例3. 下列化合物中都是弱电解质的一组是（ ）
A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4
B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O
C. K2S、BaSO4、AgCl、NaOH
D. H2O、HCl、Na2CO3、SO2
答案：B
解析：本题主要考查强、弱电解质的概念及常见强电解质和常见弱电解质的掌握情况。因而对常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱等要熟记，尤其是常见的弱酸、弱碱，像H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O、H2S、HClO等弱电解质要掌握。
例4. 将4.0g氢氧化钠固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A. 自来水 B. 3.65g HCl C. 6.0g醋酸 D. 5.35g NH4Cl
答案：BD
解析：溶液的导电能力主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，则溶液的导电能力越强。水是极弱的电解质，其电离出的离子很少，因而其离子浓度很低，导电能力极弱。HCl是弱酸，氯化铵是易溶于水的盐，都属于强电解质，全部电离，因而其溶液中离子浓度较高，导电能力很强。醋酸是弱酸，弱电解质，部分电离，因而其溶液中离子浓度不大，导电能力不强。当4.0g氢氧化钠固体分别加入下列100mL溶液中（液体的体积变化可忽略不计），4.0g氢氧化钠与选项B、C、D中的物质恰好完全反应。溶液的性质则发生如下变化：A项水中加入了氢氧化钠后，由于氢氧化钠是强碱，全部电离后，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大，与B项中盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与盐酸相当，故其导电能力变化很小；选项C中的醋酸，原先只部分电离，当氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠（强电解质），溶于水全部电离，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；选项D中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨，氯化钠代替了原氯化铵，氨水是弱电解质，微弱电离（1%左右），所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大。
(责任编辑：化学自习室)
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