根据电解质的概念，在溶于水或熔化状态下能够导电的化合物，就是电解质。似乎SO₂、CO₂、NH₃属于电解质，但实际上SO₂、CO₂、NH₃溶于水时它们本身并不能发生电离，而是它们与水反应生成新的化合物，这种生成物发生电离，从而使溶液导电。

SO₂+H₂O H₂SO₃          H₂SO₃ H⁺+HSO₃^-

CO₂+H₂O H₂CO₃          H₂CO₃ H⁺+HCO₃^-

NH₃+H₂O NH₃·H₂O     NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^-

发生电离的物质是SO₂、CO₂、NH₃分别与水反应后生成的H₂SO₃、H₂CO₃、NH₃·H₂O，而不是SO₂、CO₂、NH₃本身。因此H₂SO₃、H₂CO₃、NH₃·H₂O是电解质，而SO₂、CO₂、NH₃属于非电解质。