要熟练地书写离子方程式，除了应掌握“两用”（易溶解、易电离的物质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质、气体、不溶物用化学式表示）、“两查”（检查化学计量数和反应条件）和“两守恒”（质量守恒和电荷守恒）外，还要注意以下问题。

一、物质的状态

１．非离子反应。在固体与固体混合、浓硫酸与固体混合等发生的反应中，因参加反应的电解质没有电离，故不能用离子方程式表示相应的反应。实验室用铵盐和熟石灰共热制氨气、用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体等就属于这种情况。

２．微溶电解质。微溶电解质作反应物时，若为澄清溶液就写成离子形式；若为悬浊液，一般用化学式表示。微溶电解质作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式且在其后标记“↓”。

①醋酸与氢氧化钙溶液混合

ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ－＝ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ２Ｏ

②饱和碳酸钠溶液与石灰乳混合

Ｃａ（ＯＨ）２（浊）＋ＣＯ３２－＝ＣａＣＯ３↓＋２ＯＨ－

３． 氨水。氨水作反应物时一般写成ＮＨ３·Ｈ２Ｏ；作生成物时，只有在加热条件下或浓度很大时才写成“ＮＨ３↑”（带箭头）。

①往硫酸铁溶液中加入过量氨水

３ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｆｅ３＋＝Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ４＋

②乙醛溶液发生银镜反应

ＣＨ３ＣＨＯ ＋ ２?Ａｇ（ＮＨ３）２ ?＋ ＋ ２ＯＨ－ → ＣＨ３ＣＯＯ－ ＋ＮＨ４＋＋３ＮＨ３＋２Ａｇ↓＋Ｈ２Ｏ

二、物质的组成

物质的组成和结构决定物质的性质。物质间有时能发生多个离子反应。

１．反应物系混合物，且有多种组成成分参加反应。

①用稀Ｈ２ＳＯ４溶液溶解镁铝合金

Ｍｇ＋２Ｈ＋＝Ｍｇ２＋＋Ｈ２↑    ２Ａｌ＋６Ｈ＋＝２Ａｌ３＋＋３Ｈ２↑

②把生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中

Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ＋＝２Ｆｅ３＋＋３Ｈ２Ｏ Ｆｅ＋２Ｈ＋＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２↑

２．反应物系纯净物，但有多种元素发生氧化还原反应。

①向ＦｅＢｒ２溶液中通入过量的Ｃｌ２

２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＋３Ｃｌ２＝２Ｆｅ３＋＋６Ｃｌ－＋２Ｂｒ２

②往硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋＝２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ

三、物质的用量和反应条件

限定物质的用量和反应条件可控制变化的结果，表示相应反应时，一定要按规定的用量及反应条件来书写相应的离子方程式。

１．物质的用量决定变化的结果。

①将硫化亚铁固体溶于稀硝酸（物质的量比为 １∶４），恰好完全反应

ＦｅＳ＋４Ｈ＋＋ＮＯ３－＝Ｆｅ３＋＋Ｓ↓＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ

②室温时，将亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠溶于足量蒸馏水中

ＨＳＯ３－＋ＯＨ－＝ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ（不能写成ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）

２．反应条件决定变化的结果。

①将Ｃｌ２通入冷ＮａＯＨ溶液中

Ｃｌ２＋２ＯＨ－＝Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ

②将Ｃｌ２通入热ＮａＯＨ溶液中（７０°Ｃ以上）

３Ｃｌ２＋６ＯＨ－＝５Ｃｌ－＋ＣｌＯ３－＋３Ｈ２Ｏ

四、操作顺序

两种试剂混合时，操作顺序不同也可能出现不同的结果。

①向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸    ＣＯ３２－＋Ｈ＋＝ＨＣＯ３－（ＣＯ３２－过量）

     向稀盐酸中滴加少量碳酸钠溶液 ＣＯ３２－＋２Ｈ＋＝Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（Ｈ＋过量）

②将少量ＮａＯＨ溶液逐滴加入ＡｌＣｌ３溶液中Ａｌ３＋＋３ＯＨ－＝Ａｌ（ＯＨ）３↓（Ａｌ３＋过量）

将少量ＡｌＣｌ３溶液逐滴加入ＮａＯＨ溶液中 Ａｌ３＋＋４ＯＨ－＝ＡｌＯ２－＋２Ｈ２Ｏ（ＯＨ－过量）

五、多步反应

给定的物质在变化过程中生成了“第二代”物质，这些生成物仍有可能继续发生反应生成“第三代”物质。

①往ＦｅＣｌ３溶液中加入过量的硫化钠溶液

２Ｆｅ３＋＋Ｓ２－＝２Ｆｅ２＋＋Ｓ↓               Ｆｅ２＋＋Ｓ２－＝ＦｅＳ↓

②将氢氧化钠溶液逐滴缓慢加入ＦｅＣｌ２溶液中

Ｆｅ２＋＋２ＯＨ－＝Ｆｅ（ＯＨ）２↓              ４Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＝４Ｆｅ（ＯＨ）３

六、几个易忽视的离子反应

１．非同一般的中和反应。

①Ｂａ?ＯＨ?２溶液与稀Ｈ２ＳＯ４溶液混合

Ｂａ２＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ４２－＝ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ

②向澄清石灰水中通入ＨＦ气体

Ｃａ２＋＋２ＯＨ－＋２ＨＦ＝ＣａＦ２↓＋２Ｈ２Ｏ

２．弱酸也能制强酸，如 把Ｈ２Ｓ气体通入ＣｕＳＯ４溶液中，则有Ｃｕ２＋＋Ｈ２Ｓ＝ＣｕＳ↓＋２Ｈ＋

３．苯酚的酸性比Ｈ２ＣＯ３弱，比ＨＣＯ３－强。若向苯酚溶液中加入Ｎａ２ＣＯ３溶液，则有

Ｃ６Ｈ５ＯＨ＋ＣＯ３２－＝Ｃ６Ｈ５Ｏ－＋ＨＣＯ３－

４．时隐时现的络离子，如将ＦｅＣｌ３溶液与ＫＳＣＮ溶液混合，则有

Ｆｅ３＋＋ｎＳＣＮ－＝Ｆｅ（ＳＣＮ）ｎ３－ｎ （１≤ｎ≤６）?

５．含ＮＯｘ尾气的处理（碱液吸收法） ＮＯ＋ＮＯ２＋２ＯＨ－＝２ＮＯ２－＋Ｈ２Ｏ

６．双水解反应，如泡沫灭火器内的药品相互反应，离子方程式为

Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ３－＝Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑

【练习题】

请完成下列反应的离子方程式。
１．硅与氢氧化钠溶液反应。
２．向碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液。
３．用氨水吸收少量二氧化硫。
４．把金属钠投入水中。
５．往Ｆｅ（ＮＯ３）２溶液中加入适量稀盐酸。
６．把硫化亚铜溶于足量的热稀硝酸中。

【参考答案】

１．Ｓｉ＋２ＯＨ－＋Ｈ２Ｏ＝ＳｉＯ３２－＋２Ｈ２↑。
２．Ｃａ２＋＋ＨＣＯ３－＋ＯＨ－＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ。
３．２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２＝２ＮＨ４＋＋ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ。
４．２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑。
５．３Ｆｅ２＋＋４Ｈ＋＋ＮＯ３－＝３Ｆｅ３＋＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ。
６．３Ｃｕ２Ｓ ＋ １６Ｈ＋ ＋ １０ＮＯ３－ ＝ ６Ｃｕ２＋ ＋ ３ＳＯ４２－ ＋８Ｈ２Ｏ ＋１０ＮＯ↑。（