原电池电极反应式的书写既是学习的难点，也是高考的热点，尤其书写情境新颖的原电池的电极反应式时，很多同学更是无从下笔。我们可以将其书写技巧概括如下：

1. 根据电极材料与介质的情况，确定原电池的正、负极。若只有一极能与介质发生反应，则该极为负极；若两极均与介质发生反应，则反应剧烈者为负极；若两者均不与介质反应，则应考虑是否发生吸氧腐蚀。

例1. 常温时，将铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中构成原电池，写出电极反应式及电池总反应式。

解析：铝被冷的浓硝酸钝化后不能继续和浓硝酸反应，而铜可以和浓硝酸反应，所以铜为负极。

负极：

正极：

总反应式：

2. 根据介质的酸碱性或离子流向，确定介质在哪极消耗与在哪极生成。若是碱性介质，则介质在负极消耗正极生成；若是酸性介质，则介质在正极消耗负极生成；若原电池图示中标明了离子流向，则介质离子在流入端消耗流出端生成。

例2. 现利用H₂和O₂为燃料，将反应“”设计成一个燃料电池。

①如果用KOH溶液作电解质，请写出电极反应式：____________。

②如果把KOH改为稀溶液作电解质溶液，则电极反应式为___________。因①和②所用电解质溶液不同，放电一段时间后，其pH各有何变化？

解析：用KOH作介质时，负极消耗OH^-，正极生成OH^-；用H₂SO₄作介质时，正极消耗H⁺，负极生成H⁺。

①负极：

正极：

②负极：

正极：

虽然①和②中介质的物质的量未变，但都生成了水，使介质的浓度都降低，故①中pH减小，②中pH增大。