一、实验现象明显

由于大部分离子的识别与鉴定是在溶液中进行的，因此反应中必须有：溶液颜色的改变；沉淀的生成或溶解或气体放出一类现象。否则无法获得判断的依据。

如：Fe ³⁺遇SCN^- ，溶液由黄色变为红色。

Ba ²⁺ 遇SO₄ ^2- ，析出不溶于酸的BaSO₄白色沉淀。

CO₃ ^2-或SO₃ ^2-遇强酸，则有CO₂或SO₂气体放出。

二、反应灵敏

由于物质检测时，所取试样的量少，溶液只有2~3mL，引入的试剂量也少，因而所发生的反应必须灵敏易于观察，这就需要选择适宜的试剂。

如：用AgNO₃和Pb(NO₃)₂溶液作试剂，分别检出自来水中含有少量Cl-的实验。

于2支试管中各注入2mL自来水，向其中一支试管中滴入少量AgNO₃溶液，向另一支试管中，滴入少量Pb(NO₃)₂溶液。

观察滴有AgNO₃溶液的试管中出现白色沉淀，接着再向此试管中注入少量稀HNO₃，白色沉淀并不溶解；在加入Pb(NO₃)₂溶液的试管中则看不到什么现象。

表明AgNO₃溶液用于检验少量Cl^-很灵敏，而Pb(NO₃)₂溶液则不是检验少量Cl^-的灵敏试剂。虽然能发生下述反应：Pb ²⁺ +2Cl^-=PbCl₂↓但和AgCl沉淀相比，两者在20℃时的溶解度相差太大，PbCl₂为0.9g，AgCl为0.00015g，前者约为后者的6600倍。

三、消除干扰

在鉴定物质时，如果同一种试剂可使几种阳离子同时沉淀，或使几种阴离子同时转化为气体，这对鉴定某一种离子的存在，就会形成干扰。遇有这种情况必须设法把干扰离子除去。

如：检出Fe ³⁺和Al ³⁺的混合溶液中含有Al ³⁺ 。

检出CO₃^2-和SO₃^2-的混合溶液中含有CO₃^2- 。

前者可用过量的NaOH溶液，沉出Fe(OH)₃滤去，以消除干扰，再向滤液中加稀H₂SO₄，可析出Al(OH)₃白色沉淀，而且又溶于过量的碱中，表明确有Al ³⁺ 存在。

后者可先用新制的氯水把SO₃^2-氧化为SO₄ ^2- ，以消除干扰，再加稀盐酸，产生的气体通入澄清的石灰水，变浑，表明确有CO₃ ^2-存在。

从上例中可以得知，消除干扰一般多采用沉淀分离法或氧化还原法以改变干扰离子存在的形式，使物质的检验顺利进行。

四、操作简便易行

一般溶液间的反应都在试管中进行，试样及选用试剂的用量少，其它过滤分离，洗气等装置也应组装方程，易于操作。