硫酸是化学反应中的多面手，不但在无机反应中经常使用，而且也是有机反应中的常用试剂。可是，在有些反应中，要使用浓硫酸；而另一些反应中，却要使用稀硫酸。这是为什么呢？怎样才能确定某个反应是使用浓硫酸还是稀硫酸呢？

我们知道，硫酸是－种强酸，对许多化学反应有催化作用。硫酸溶液由于浓度上的差异，性质差别很大。稀硫酸具有酸的通性，而浓硫酸除具有酸性外，还有强氧化性、脱水性和吸水性。因而可作氧化剂、脱水剂和于燥剂。因此稀硫酸和浓硫酸在化学反应中所起的作用是不同的。下面以酯化反应和酯的水解反应为例加以说明。

酯化反应和酯的水解反应是可逆反应。在醇和羧酸反应生成酯和水的同时，酯也会水解生成醇和羧酸。因此，反应会在一定条件下建立平衡状态。

醇十羧酸→酯十水

当我们要想用醇和酸反应来制取酯时，可以通过减少生成物水的量，促使平衡一向左移动，增加酯的产率。使用浓硫酸，就是利用它的脱水性，除去酯化反应产生的水。同时硫酸电离出的氢离子又起加速酯化反应的催化作用。因此，浓硫酸在这个反应中起催化剂和脱水剂的作用。

当进行酯的水解时，就要促使这个可逆反应的平衡状态向左移动。由于水是反应物，故不能使用浓硫酸。这时使用稀硫酸作催化剂，可以加快酯的水解反应的速率。

从以上分析可知，在有机反应中使用浓硫酸或稀硫酸，既跟浓硫酸和稀硫酸本身的作用有关，也与有机反应本身的特点有关。懂得了这个道理，再来看看有机反应的情况就清楚了。在有机反应中．使用硫酸有三种情况：一、硫酸本身作为反应物参加反应，如苯、苯酚的磺化反应。此类反应中，硫酸是作为在苯环上引入磺酸基(—SO₃H)的磺化剂，并且磺化反应也有水生成。因此使用浓硫酸既增大反应物的浓度，又可除去水，有利于磺化反应的进行。二、苯、苯酚的硝化反应，醇和酸的酯化反应及醇类的脱水反应。这类反应都有水生成，使用浓硫酸作催化剂和脱水剂。三、酯的水解反应和乙烯的水化反应，这类反应中，水是一种反应物，反应中使用稀硫酸作催化剂。