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方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
练习:
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O,试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
解析:
写出二个半反应:
Pb -2e-→PbSO4;
PbO2 +2e- →PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:
负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为:
阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
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