乙炔易发生加成反应，因为C≡ C中的π键容易发生断裂。可N₂分子中也有叁键，为什么N₂ 却不易发生加成反应？

含π键的化合物性质都较活泼，因为π键容易断裂，具有较强的反应活性，主要原因有:

第 一，σ键是成键轨道“肩并肩”交叠而成，不如键“头碰头”重叠的充分，故σ键比π键弱得多。

第二，形成π键的电子云聚集在分子平面的两侧，容易受到缺电子试剂的进攻。

第三，π键电子 云比σ键电子云离核远，原子核对它的束缚力较 小，使π键电子云具有较大的流动性，易受外界 电场的影响而发生极化。

但N₂分子却是一个例外。已知:E(N－N)= 167kJ/mol、E(N=N)=418kJ/mol、E(N≡N)=941.69kJ/mol。 说明N≡N 键中的E(π)≈387.35kJ/mol＞E(σ)。 在化学反应时，总是键能较小的化学键优先断裂。所以当N₂参加反应时，键能较小的键先断 裂，而σ键断裂后，π键也难以存在，导致N₂分子断裂成两个独立的N原子，所以含有N≡N键的N₂ 不易加成。