一、方法思路

1.设晶体为1mol，其质量为m。

2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。

3.计算每步固体剩余的质量(m_余)

×100%＝固体残留率。

4.晶体中金属质量不再减少，仍在m_余中。

5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m_氧，由n_金属∶n_氧，即可求出失重后物质的化学式。

二、应用举例

MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则

(1)300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为________。

(2)图中点D对应固体的成分为______________(填化学式)。

答案　(1)1∶2　(2)Mn₃O₄和MnO

解析　设MnCO₃的物质的量为1 mol，即质量为115 g。

(1)A点剩余固体质量为115 g×75.65%≈87 g，

减少的质量为115 g－87 g＝28 g，

可知MnCO₃失去的组成为“CO”，

故剩余固体的成分为MnO₂。

(2)C点剩余固体质量为115 g×61.74%≈71 g，

据锰元素守恒知m(Mn)＝55 g，

则m(O)＝71 g－55 g＝16 g，

则n(Mn)∶n(O)＝＝1∶1，

故剩余固体的成分为MnO，

同理，B点剩余固体质量为115 g×66.38%＝76.337 g，

因m(Mn)＝55 g，则m(O)＝76.337 g－55 g＝21.337 g，

则n(Mn)∶n(O)＝≈3∶4，

故剩余固体的成分为Mn₃O₄，

因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn₃O₄与MnO的混合物。