化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意

来源:未知作者:孙晓 点击:所属专题: 离子方程式正误判断

版权申明:凡是署名为“化学自习室”,意味着未能联系到原作者,请原作者看到后与我联系(邮箱:79248376@qq.com)!

离子反应是高中化学重要的基本概念之一,也是高考试题的热点题型之一。考纲明确规定能熟练掌握离子方程 式的书写,并能正确判断离子方程式的正误。由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中,内容丰富,知识涵量大,化学生的思维层次不够,解答往往顾此失彼。现将离子方程式

网站温馨提示,请您保护好眼睛!双击图片可放大! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

离子反应是高中化学重要的基本概念之一,也是高考试题的热点题型之一。考纲明确规定能熟练掌握离子方程 式的书写,并能正确判断离子方程式的正误。由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中,内容丰富,知识涵量大,化学生的思维层次不够,解答往往顾此失彼。现将离子方程式的书写、离子方程式的正误判断等两类试题的“七项”注意归纳总结如下:

一、看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应物。如:

1.铁与稀硫酸反应误写成:

2Fe+6H=Fe3++3H2↑(应该生成Fe2+)

2.铁与稀硝酸反应误写成:

Fe+2H=Fe2++H2↑(铁与稀硝酸反应应该生成 NO和H2O,而不放出H2)

3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成:

Fe3O4+8H=Fe2++2Fe3++4H2O(稀硝酸强氧化性,氧化Fe2+,并且生成 NO和H2O)

4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成:

Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O(考虑Fe3+氧化 I生成Fe2+和 I2)

5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成:

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO3,生成CaSO4和 HCl)

6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成:

Ag+Br=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH水解,再加HNO3酸化才生成AgBr↓)

二、看“=”“离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。如:

1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作:

Fe3++3H2O离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意 Fe(OH)3(胶体) +3H

2.单水解应写“离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意”,↓”“↑”如:

①氯化铵溶于水应写作:NH4+ H2O离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意NH3·H2O H

②硫化钠的第一步水解应写作:S2-+ H2O离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意HS+OH-

碳酸氢钠溶于水应写作: HCO3+H2O离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意H2CO3+OH

④氯化铁溶于水应写作:Fe3++ 3H2O离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意Fe(OH)3+3H

3.双水解应写“=”“↑”“ ↓”

如:硫酸铝溶液与小苏打溶液反应:Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2

三、看表示各物质的化学式是否正确。如:

1.弱酸的酸式根应写作:

HCO3、HS、H2PO4、HPO42

2.强酸的酸式根HSO4在水溶液中通常应写作H+SO42

3.澄清石灰水,饱和石灰水写作:Ca2+、OH;而石灰乳写作:Ca(OH)2

四、看是否漏掉离子反应。如:

1.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应误写成:

Ba2++SO42=BaSO4↓,漏掉了Cu2+与 OH的反应。

2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成:

2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl,漏掉了Cl2与 Br的反应。

(足量的氯气先氧化 Fe2+,再氧化 Br生成 Fe3+和Br2)

五、看元素是否守恒、电荷是否守恒、电子是否守恒。如:

1.钠与水反应误写成:

Na+2H2O=Na+2OH+H2↑(电荷不守恒)

2.铝与盐酸反应误写成:

Al+2H=Al3++H2↑(电荷不守恒)

3.铝与氢氧化钠溶液反应误写成:

Al+2OH=AlO2+H2↑(电荷不守恒)

4.铁与氯化铁溶液反应误写成:

Fe+Fe3+= 2Fe2+(电荷不守恒)

5.铜与氯化铁溶液反应误写成:

Cu+Fe3+= Cu2++Fe2+(电荷不守恒)

6.硫酸亚铁与双氧水反应写成:

Fe2++2H2O2+4H =Fe3++4H2O(电荷不守恒)

7.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应:

2MnO4+H2O2+6H=2Mn2++3O2↑+4H2O(电荷不守恒)

六、看反应物或产物的配比是否正确。如:

1.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应误写成:

H+SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O(H与 SO42配比是 2∶1)

2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成:

2Fe2++2Br+Cl2=2Fe3++ Br2+2Cl-(Fe2+与Br配比是1∶2)

七、看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、 “等物质的量”“、适量”“、任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如:

1.酸性氧化物或多元弱酸与碱的反应:(注意生成正盐还是酸式盐)

①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应

CO2少量应写作:CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O

CO2过量应写作:CO2+OH=HCO3

②二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

SO2少量应写作:SO2+2OH=SO32+H2O

SO2过量应写作:SO2+OH=HSO3

③二氧化硫与氨水反应

SO2少量应写作:SO2+2NH3·H2O=2NH4+SO32+ H2O

SO2过量应写作:SO2+NH3·H2O = NH4+ HsO3

④磷酸与与氢氧化钙溶液反应

2H3PO4+3Ca2++6OH= Ca3(PO4)2↓+6H2O

2.酸性氧化物与弱酸盐的反应:(注意生成正盐还是酸式盐)

①二氧化碳与次氯酸钙溶液反应

CO2少量应写作:CO2+H2O+Ca2++2ClO=CaCO3↓+2HClO

CO2过量应写作:CO2+H2O+ClO=HCO3+ HClO

②二氧化碳与硅酸钠溶液反应

CO2少量应写作:CO2+H2O+SiO32=CO32+ H2SiO3

CO2过量应写作:2CO2+2H2O+SiO32=2HCO3+ H2SiO3

③二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应

CO2少量应写作:CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3↓+CO32

CO2过量应写作:CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3

④二氧化硫与碳酸钠溶液反应

SO2少量应写作:SO2+H2O+2CO32=SO32+2HCO3

SO2过量应写作:2SO2+H2O+CO32=2HSO3+CO2

注意:CO2与 C6H5ONa溶液的反应与量无关。

CO2+H2O+ C6H5O→C6H5OH+HCO3

Na2CO3与C6H5OH溶液的反应与量无关。

CO32+C6H5OH→C6H5O+HCO3

3.酸式盐与碱的反应:(注意生成正盐、酸式盐、还是碱)

①碳酸氢钙与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+ H2O

NaOH过量应写作:Ca2++ 2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+ 2H2O

②碳酸氢钠与氢氧化钙溶液的反应

Ca(OH)2少量应写作:2HCO3+Ca2++2OH= CaCO3↓+CO32+2H2O

Ca(OH)2过量应写作:HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

③碳酸氢铵与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作:HCO3+OH=CO32+H2O

NaOH过量应写作:NH4+ HCO3+2OH= NH3·H2O CO32+H2O

④碳酸氢铵与氢氧化钡溶液的反应

Ba(OH)2少量应写作:2HCO3+Ba2++2OH= BaCO3↓+CO32+2H2O

Ba(OH)2过量应写作:NH4+HCO3+Ba2++2OH= BaCO3↓+ NH3·H2O H2O

⑤硫酸氢铵与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作:H+OH= H2O

NaOH过量应写作:NH4+ H+2OH=NH3·H2O+H2O

⑥硫酸氢铵与氢氧化钡溶液的反应

Ba(OH)2少量应写作:2H+SO42+Ba2++2OH= BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2过量应写作:NH4+H+SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+NH3·H2O+H2

⑦碳酸氢镁与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作:Mg2++2HCO3+2OH= MgCO3↓+CO32+ 2H2O

NaOH过量应写作:Mg2++2HCO3+4OH= Mg(OH)2↓+2CO32+ 2H2O

⑧碳酸氢镁与氢氧化钙溶液的反应

Ca(OH)2少量应写作:Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=MgCO3↓+ CaCO3↓+ 2H2O

Ca(OH)2过量应写作:Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

⑨向硫酸氢钠溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至中性

2H+SO42+Ba2++2OH= BaSO4↓+2H2O

继续滴加氢氧化钡溶液 :SO42+Ba2+= BaSO4

⑩向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液使

Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++ OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O

继续滴加硫酸氢钠溶液 :H+OH=H2O

注意:

①碳酸氢钙与氢氧化钙溶液的反应与量无关

Ca2++ HCO3+OH= CaCO3↓+ H2O

②碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应与量无关

HCO3+OH=CO32+ H2O

4.互滴现象不同的反应:(注意生成产物不同)

①碳酸钠与盐酸的反应

HCl少量:CO32+ H= HCO3

HCl过量:CO32+ 2H= H2O+CO2

②碳酸钠与硫酸氢钠溶液反应

NaHSO4少量:CO32+ H=HCO3

NaHSO4过量:CO32+ 2H= H2O+ CO2

③氯化铝与氢氧化钠溶液反应:

NaOH少量应写作:Al3++3OH=Al(OH)3

NaOH过量应写作:Al3++4OH=AlO2+H2O

④偏铝酸钠溶液与盐酸反应:

HCl少量:H+ AlO2+ H2O=Al(OH)3

HCl过量:AlO2+4H= Al3++2H2O

⑤硝酸银与氨水反应:

NH3·H2O少量:Ag+NH3 ·H2O=AgOH↓+ NH4+

NH3·H2O过量:Ag+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

注意:①氯化铝与氨水的反应与量无关。

Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

②向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液:

使 Al3+恰好沉淀完全:Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

使 SO42恰好沉淀完全:Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O

5.能够连续发生的氧化还原反应:(注意氧化性和还原性强弱决定产物不同)

①向溴化亚铁溶液中通入氯气:

Cl2少量:Cl2+2Fe2+=2Cl+2 Fe3+

Cl2过量:3Cl2+2Fe2++4Br=6Cl+2 Fe3++2Br2

向200mL 0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入标况下 336mL 氯气:3Cl2+4Fe2++2Br=6Cl+4Fe3++Br2

②向碘化亚铁溶液中通入氯气:

Cl2少量:Cl2+2I=2Cl+I2

Cl2过量:3Cl2+2Fe2++4I=6Cl+2Fe3++2I2

③向碘化亚铁溶液中滴加溴水:

溴水少量:Br2+2I=2Br+I2

溴水过量:3Br2+2Fe2++4I=6 Br+2 Fe3++2I2

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告