等物质的量的SO₂和Cl₂在水溶液中会发生反应:SO₂＋Cl₂＋H₂O=H₂SO₄＋2HCl，从而使两者都失去漂白作用，这种解释从理论上分析好象非常正确。

但是，我们如果用等体积的的集气瓶分别收集纯净干燥的SO₂和Cl₂，然后将两集气瓶口对口混合均匀，取一瓶混合气体向其中加入品红溶液，盖上玻璃片振荡，可看到品红溶液迅速褪为无色。取褪色后的品红溶液加热，不能恢复原有的红色，同时逸出使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色。待溶液冷却后加入盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。通过实验可以证明等物质的量混合的SO₂和Cl₂仍然具有漂白性，由于漂白后的品红溶液加热并不恢复红色，所以，起漂白作用的是Cl₂，而漂白后的溶液加入BaCl₂有沉淀，说明SO₂中的一部分被Cl₂氧化成了硫酸。