金属活动顺序表中(m(表示金属))

例：2KNO₃2KNO₂＋O₂↑

2Cu(NO₃)₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑

2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑

硝酸盐的热分解之二

由于硝酸盐热稳定性差，加热分解时有氧气放出，所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂。硝酸盐的热分解规律为：

(1)金属活动性顺序表中从 K到 Mg的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气，如：

Ca(NO₃)₂Ca(NO₂)₂＋O₂↑

(2)金属活动性顺序表中从Mg到Cu(包括Mg和Cu)的硝酸盐加热时生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，如：

2Cu(NO₃)₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑

H在金属活动顺序表中排在 Mg与Cu之间，因而 HNO₃受热分解生成NO₂、O₂、H₂O(H的氧化物)：

4HNO₃4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

(3)金属活动性顺序表中Cu以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气，如：

2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋ O₂↑

对这一规律可以这样理解：

在加热时，各种金属的硝酸盐都是不稳定的，它们首先分解为亚硝酸盐和氧气。金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比较稳定，加热时不再分解；镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定，加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮，这些金属氧化物比较稳定，加热时不再分解；铜之后的金属的氧化物也不稳定，加热时再分解为金属单质和氧气。

硝酸盐的分解之三

硝酸盐和其它任何盐一样，随着阳离子的不同，晶体结构的不同，它们的热稳定性也不相同。硝酸盐的热分解，可以有下列几种情况：

(1)硝酸铵

当加热到120℃时，它开始缓慢分解，温度高于180℃时则迅速分解：

如果加热到300℃以上，或在起爆剂的影响下，即发生爆炸反应：

2NH₄NO₃=4H₂O(气)＋2N₂(气)＋O₂(气)＋56.6千卡

所以硝酸铵可制炸药，它的爆炸危险温度是300℃。由于硝酸铵有很强的吸湿性，农村中使用硝酸铵肥料有时会结块，只能用木棒轻轻压碎，切不可用金属棒敲击，以免引起爆炸。如果夹杂着可燃的物质，则危险性更大。

(2)碱金属和碱土金属的硝酸盐

这类金属的硝酸盐受热分解放出氧气，并转化为相应的亚硝酸盐。例如：

在更高的温度下，这些硝酸盐也可能分解为氧化物、一氧化氮和氧气。例如：

(3)在金属活动性顺序表中位于Mg—Cu之间的金属的硝酸盐

受热分解生成相应的氧化物，并放出二氧化氮和氧气。例如：

(4)在金属活动性顺序表中位于Cu后的金属的硝酸盐受热分解生成金属单质，并放出二氧化氧和氧气。例如：

硝酸盐加热分解所得产物的不同，常从离子极化的观点来理解。在

高温条件下，碱金属离子和碱土金属离子对硝酸根离子的极化作用不够大

用，争夺其中1个氧原子形成氧化物，余下部分形成NO₂和O₂。对于 AgNO₃来说，可设想先有和硝酸铜分解的类似过程。

4AgNO₃= 2Ag₂O＋ 4NO₂＋O₂

但由于Ag^＋是18个电子壳层的离子，有更强一些的极化变形作用，和O^2－相互极化的结果，产生电子的转移而分解成Ag和O₂。

2Ag₂O=4Ag＋O₂

硝酸盐的热分解之四

温度不很高时，硝酸盐热分解的产物主要有三种类型：(电极电位顺序)镁以前金属硝酸盐分解为亚硝酸盐和氧，镁和铜之间金属硝酸盐分解为氧化物、二氧化氮和氧，铜以后金属硝酸盐分别为金属、二氧化氮和氧。

1．硝酸锂(锂比镁活泼)热分解生成氧化锂

钠、钾硝酸盐在高温(1100℃)下分解为氧化物

NaNO₃、 KNO₃分解温度分别为＞255℃、＞ 340℃， NaNO₂、 KNO₂分解温度分别为＞320℃、＞350℃。

2．硝酸亚铁热分解生成三氧化二铁

与此类似的是Mn(NO₃)₂、Sn(NO₃)₂、Pb(NO₃)₂，热分解生成的氧化物依次为：Mn₃O₄、SnO₂、Pb₃O₄。