化学计算和化学实验作为化学研究的两种方法和手段，逐渐成为高考命题专家的关注热点，在近几年高考中，化学计算逐渐成为高考的重要考点和热点。而化学计算往往又是学生的一个难点，很多学生往往一遇到计算，要么放弃，要么解不得法，无所适从。其实，化学计算内类和方法多种多样，其关键在于建立已知量和待求量之间的关系，下面就如何建立这种关系谈谈自己的一点看法。
　　一、 化学计算中关系建立的途径。
　　1、利用物质结构建立计算关系。其主要思路为——利用化学式与微粒构成之间的关系，建立物质与分子、离子、电子、中子、质子等微粒数目之间的关系，这种类型的关系主要在有关物质的量的计算中出现。如：计算39g Na₂O₂中Na原子的物质的量；阴离子的个数；电子、质子和中子的个数等就属于这种类型。其主要的核心在于建立Na₂O₂与Na原子、阴离子、电子、质子和中子之间的关系，其建立的关系为：1mol Na₂O₂～2mol Na～1mol O₂^2－～38mol 电子～38mol 中子～38mol 质子。
　　2、利用单一化学方程式直接建立关系。其主要思路为——直接利用化学方程式中反应物和生成物之间的关系，建立已知量与待求量直接的关系。如：计算38g Na₂O₂与水反应生成的气体，我们可以利用2Na₂O₂ ＋ 2H₂O = 4NaOH ＋ O₂↑ 这一反应方程式直接建立如下关系(2Na₂O₂～1O₂)进行计算。
　　3、利用单一反应方程式间接建立关系。其主要思路为——利用化学方程式中反应物和生成物质量量的变化建立计算关系，也就是我们通常所说的差量法。如：标准状况下40mL 氢气和氧气的混合气体反应后，测得在标准状况下剩余气体的体积为10mL，求氢气和氧气的体积比？这时，我们可以通过2H₂ ＋ O₂ = 2H₂O这一反应中气体体积的差量，从而建立反应物与差量之间的关系，即：2H₂～1O₂～3(体积减少值)，再进行计算。
　　4、利用多个反应方程式建立间接关系。其主要思路为——利用多个反应方程式中同一物质的转化关系，从而建立不同反应中的已知量与待求量直接的关系。如：46g Na在空气中充分燃烧生成的固体与足量的水反应，求反应生成的气体O₂的质量。Na与O₂之间没有直接的联系，我们只能通过Na与O₂的反应，先建立Na与Na₂O₂之间的关系：2Na～Na₂O₂，再根据Na₂O₂与水的反应建立Na₂O₂与O₂的关系：2N₂O₂～O₂，利用Na₂O₂这一中间值，从而建立Na与氧气的关系：4Na~1O₂，再进行计算。
　　二、化学计算中关系建立的类型。
　　1、直接根据各种途径建立已知量与待求量之间的单一关系，以上的例子都是这种类型，这样的计算主要用于纯净物的计算。
　　2、根据多种途径建立已知量与待求量之间的多重关系，这种类型的计算主要用于混合物的计算。如：12g C与24g O₂反应，求生成的一氧化碳(n₁)和二氧化碳(n₂)的物质的量之比，我们就需要根据碳原子(n₁＋n₂=1)和氧原子(n₁＋2n₂=1.5)守恒建立两重关系，从而求出答案。