一、根据相应的电化学方程式进行计算（基本模式）     

如：用惰性电极电解氯化钠溶液

           2NaOH ＋  2H₂O  H₂↑ ＋ 2NaOH ＋  Cl₂↑ ∽ 2e^－

           80 g     2 mol        22.4 L   2 mol    22.4 L   2N_A

           m (g)    x (mol)       V (L)   z (mol)   V (L)     N (个)         

然后根据已知和未知条件列比例求解。

二、根据电极反应试进行计算（基本模式） 

如：

1、铅蓄电池  正极反PbO₂ ＋  4H^＋＋ SO₄^2－  ＋ 2e^－  =PbSO₄＋ 2H₂O                        

                    239 g   4 mol            2N_A  

                     m (g)  x (mol)          y (个)

              负极 Pb ＋  SO₄^2－  － 2e ^－ =PbSO₄

                   207 g          2N_A      1 mol            

                   m (g)          y (个)  x (mol)

2、用惰性电极电解硫酸铜溶液

阴极反应：Cu^2＋ ＋2e^－== Cu     阳极反应：4OH^－－ 4e^－ == 2H₂O ＋ O₂↑

          1 mol   2N_A     64 g               4 mol    4N_A     36 g   22.4 L

          x (mol) N (个) m (g)                x (mol)  N (个)  m (g)  V (L)             

然后根据已知和未知条件列比例求解。

三、根据关系式进行计算（与化学方程式计算相似）   

例如：用惰性电极电解硫酸铜溶液    

2CuSO₄   ∽   4H^＋  ∽ 2Cu    ∽ O₂↑   ∽  4e^－ 

 320 g        4 mol   128 g   22.4 L    4×6.02×10²³ 

 m (g)        x (mol)          V (L)     N (个)                 

然后根据已知和未知条件列比例求解。

四、根据电子守恒进行计算 

在单池（电解池、原电池）中或在串联的多池（电解池、原电池）电路中流经各电极的电量（电子的物质的量）相等。

如：在电解池中 n (e^－) ＝（阴极）n（还原产物）×N(+e^－) ＝（阳极）n（氧化产物）×N(-e^－)

例、惰性电极电解氯化钠溶液 （阴极放氢生氧型的电解池） n (e^－) ＝ n（H₂）×2 ＝ n（Cl₂）×4 ＝ n (OH^－)  

附1：多池（多电解池、混电池）的有关计算的简单说明

1、多个电解池串联的计算（每个电解池单独分析、单独计算，与单池的计算完全相同）

2、无外接电源的多池的计算，先判断谁是原电池，谁是电解池，再分别进行计算。

一般规律：电极电势差大（即电极反应物活动性相差大）的电池为原电池；电极电势差小或无电极电势差（即电极反应物活动性相差小或电极材料无活动性差）的电池为电解池。 

 附2：电化学与物理电学的关系

      Q(电量) ＝ n _(e－)·N_A·q_e－＝ I·t        （q_e－＝1.60×10¹⁹库仑）

 【q_e－为一个电子所带的电量；N_A为阿伏加德罗常数； N_A·q_e－又叫法拉第常数（F）；】

附3：口诀

  化学式子要配平，应将纯量代方程，同种物质单位同，不同单位要对应；

  若遇两个已知量，应按不足来计算，若遇气体求体积，克重必须对应升；

  多步方程来计算，关系式法有捷径，守恒之法最简单，守恒关系要弄清。

  克－摩－升，升－摩－克；相互对应要记得。

 上下单位相同，左右单位对应

 阳氧阴还，阴盛阳衰，放氢生碱，放氧生酸。