一、物质的制备

（1）用浓氨水和氢氧化钠固体混合可以快速制取氨气；

（2）常用来制备一些难溶性碱，如：

MgCl₂+ NaOH ===Mg(OH)₂↓+ 2NaCl，FeCl₃+ NaOH ===Fe(OH)₃↓+ 3NaCl

二、物质的吸收

（1）氢氧化钠易从空气中吸收水分以及CO₂等酸性气体，故在实验室中常做干燥剂，吸收实验室产生的SO₂、Cl₂等有毒残余气体，故其本身应密闭保存。

CO₂+ 2NaOH===Na₂CO₃+ H₂O，SO₂+ 2NaOH ===Na₂SO₃+ H₂O

（2）实验室制取氯气时多余的氯气用氢氧化钠吸收：

Cl₂+ 2NaOH ===NaCl + NaClO + H₂O

三、物质的性质证明

（1）证明Al、Si单质都能与强碱溶液发生反应生成氢气：

2Al + 2NaOH + 2H₂O^₌₌₌2NaAlO₂+ 3H₂↑，Si + 2NaOH + H₂O ^₌₌₌Na₂SiO₃+ 2H₂↑，

（2）证明Al₂O₃、Al(OH)₃是两性氧化物和两性氢氧化物。用Al₂O₃、Al(OH)₃分别于强酸和强碱反应，其中分别与强碱反应的化学方程式为：

Al₂O₃+ 2NaOH ^₌₌₌2NaAlO₂+ H₂O，Al(OH)₃+ NaOH ^₌₌₌2NaAlO₂+ 2H₂O，

（3）证明铵盐都能与碱反应，铵盐与碱共热有氨气产生。

（4）证明苯酚的酸性，在苯酚与水形成的乳浊液中加入氢氧化钠溶液震荡，溶液澄清。

C₆H₅OH + NaOH  C₆H₅ONa + H₂O

四、物质的鉴别

（1）鉴别NH₄⁺：NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+ H₂O，放出无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（2）鉴别Al³⁺：Al³⁺ + 3OH^－₌₌₌ Al(OH)_3↓，,加入适量的NaOH产生白色胶状沉淀，当NaOH过量时沉淀溶解，Al(OH)₃+ OH^－₌₌₌  AlO₂^－+ H₂O，加入氨水沉淀不溶解。

（3）鉴别Fe²⁺：Fe²⁺  + 2OH^－₌₌₌  Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+ O₂+ 2H₂O ₌₌₌4Fe(OH)₃。现象为产生白色絮状沉淀，立即转变为灰绿色，最终变成红褐色。

（4）鉴别Fe³⁺：Fe³⁺  + 3OH^－₌₌₌  Fe(OH)₃↓，产生红褐色沉淀。

（5）淀粉水解产物的检验：在淀粉溶液中先加稀硫酸（催化剂）微热后，再加NaOH溶液中和到溶液显碱性后加银氨溶液或新制Cu(OH)₂悬浊液检验。

【例题1】通过实验来验证淀粉水解可生成还原性的糖，实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确顺序是

①取少量淀粉加水配成溶液 ②加热煮沸 ③加入碱液使溶液显碱性 ④加入新制的Cu(OH)₂悬浊液⑤加入几滴稀H₂SO₄⑥再加热

A. ①②⑤⑥④③     B. ①⑤②④⑥③     C. ①⑤②③④⑥     D. ①⑥④⑤③②

解析：淀粉在无机酸的催化作用下，加热可发生水解反应而产生葡萄糖。要检验是否有葡萄糖的生成，应先加碱中和催化剂无机酸使之显碱性，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，加热，观察有无红色沉淀或银镜出现。

答案：C

点拨：用碘水检验淀粉时，不能在碱性条件下进行，否则因发生

I₂+ 2OH^{－ ₌₌₌}IO^－+ I^－+ H₂O而使实验不能成功；用银氨溶液或新制Cu(OH)₂悬浊液检验水解产物葡萄糖时，必须在碱性条件下进行，因此必须预先用NaOH溶液将水解液中的催化剂H₂SO₄中和，并将溶液转化为碱性溶液。

【例题2】含8.0 gNaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

 A．Na₂S          B．NaHS          CNa₂S和NaHS．    D．NaOH和NaHS    

解析：本题主要考查H₂S的性质及讨论型计算题的解题方法，由于不能确定H₂S是否过量，因此需要讨论以下几种情况：由于n（NaOH）＝ ＝0.2 mol，若NaOH全部转化为Na₂S时，m(Na₂S) ＝ ×0.2 mol×78 g·mol^－1 ＝7.8 g，若NaOH全部转化成NaHS时，

m(NaH) ＝0.2 mol×56 g·mol^－1 ＝11.2 g。因为NaOH的质量为8.0g，而题中得无水物7.9g，7.8g＜7.9g＜8.0g，7.8g＜7.9g＜11.2 g，故该无水物可能为NaOH和Na₂S的混合物，也可能为Na₂S与NaHS的混合物，故本题答案为A。

答案：A

点拨：本题还可以用图像法(数轴法)解答，数形结合也是解题的有效方法。分析如下：