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酸碱盐知识归纳

来源:未知作者:孙法军 点击:所属专题: 物质分类 酸碱盐
一 、酸、碱、盐的概念 物质 酸 碱 盐 概念 电离时解离出的阳离子全部是 氢离子 的化合物 电离时解离出的阴离子全部是 氢氧根 离子的化合物 由金属阳离子(或NH 4 + )和酸根阴离子组成的化合物 形式 酸 = H + + 酸根阴离子 碱 = 金属阳离子+OH - 盐=金属阳离子+酸根阴

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、酸、碱、盐的概念

物质

概念

电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物

 

电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物

形式

酸 = H++ 酸根阴离子

碱 = 金属阳离子+OH

盐=金属阳离子+酸根阴离子

举例

HCl、 H2SO4

HNO3、H2CO3

CH3COOH

NaOH 、KOH

Mg(OH)    

Ca(OH)2 

NaC l   KNO3

NH4Cl NaHCO3 

Cu2(OH)2CO3   

备注

溶液呈酸性,PH < 7

溶液呈碱性,PH > 7

多数盐溶液呈中性,PH=7

①他们的溶液都不显电性   ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响

 

 归纳:物质分类:

 

 酸碱盐知识归纳

二、常见的酸

1、浓硫酸的特性

特性

吸水性,

 

脱水性

(腐蚀性)

氧化性

 

浓硫酸的稀释:----放热

实质

吸去混合气体中的水份

 

将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉

浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用,但不能生成氢气,而是水

溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热

用途:

可作干燥剂(可干燥H2、O2、CO2等)

 

能使铁钝化,可用铁制品盛装浓硫酸

 

注意:

不能干燥碱性气体如NH3

 

浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性,使用时一定要小心。

不能用浓硫酸制氢气

 

稀释时:必须是酸入水、慢慢、搅拌

 

2、常见的酸──盐酸和稀硫酸

 

盐酸(HCl)

硫酸(H2SO4)

备注及用途

物理性质

 

无色液体,易挥发,有刺激性气味,在空气中形成白雾(盐酸越浓越易挥发)

无色液体,无挥发性,无气味

浓度越大,其密度就越大

 

 

 

 

 

 

 

 

 

化学性质

1.跟指示剂的反应

(PH < 7、溶液呈酸性)

使紫色石蕊试液变红

遇无色酚酞试液不变色

利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性

 

2.跟金属反应

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性

2HCl+Mg=MgCl2+H2

H2SO4+Mg=MgSO4+H2

2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2

H2SO4+Fe=FeSO4+H2

酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气

3.跟金属氧化物的反应

Fe2O3+6HCl =

2FeCl3+ 3H2O

Fe2O3+ 3H2SO4=

Fe2(SO43+ 3H2O

可用于:

①    制盐;

②    金属表面除锈

 

2HCl + CuO  = CuCl 2+ H2O

H2SO4+ CuO =Cu SO4+ H2O

酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

 

4.跟碱反应

HCl + NaOH =

NaCl + H2O

H2SO4+2NaOH =

    Na2SO4+ 2H2O

利用这性质可以①制盐;

②中和胃酸用---Al(OH)3;③除去水垢中的Mg(OH)2

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

H2SO4+ Cu(OH)2

= CuSO4+ 2H2O

酸 + 碱 → 盐 + 水

 

5、跟某些盐的反应

 

2HCl+Na2CO3

2NaCl+H2O+CO2

H2SO4+ Na2CO3

Na2SO4+H2O+ CO2

利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液;②用盐酸制CO2气体; ③制盐;④除去水垢中的CaCO3

2HCl+CaCO3= 

CaCl2+H2O+CO2

H2SO4+CaCO3

Ca SO4+H2O+ CO2

HCl + AgNO3=

AgCl↓+ HNO3

H2SO4+ BaCl2=

BaSO4↓+2HCl

酸 + 盐 → 盐 + 酸

 

酸的共性:(原因是酸溶液中的阳离子全是H+

 酸碱盐知识归纳

三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2

氢氧化钠(NaOH)

氢氧化钙Ca(OH)2

备注及用途

俗名

苛性钠、火碱、烧碱

 

CaO+H2O=Ca(OH)2

(放热反应)

熟石灰或消石灰

CaO可作干燥剂。注意;不能干燥酸性气体

物理性质

 

白色固体,易潮解(常作干燥剂),极易溶于水,溶解时放热,水溶液有很强的腐蚀性

白色粉末状固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水,有腐蚀作用

NaOH可作干燥剂

注意;不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

化学性质

与指示剂反应

(PH>7, 溶液呈碱性)

其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红

利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性

 

与非金属氧化物反应

 

2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O

 

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2

②NaOH和 Ca(OH)2-的保──隔绝空气

③Ca(OH)2──可用建筑业上

碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

(该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分)

与酸反应(中和反应)

NaOH + HCl = NaCl + H2O

 

2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl=

  Ca Cl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=

CaSO4+2H2O

利用这个性质:

①农业上中和酸性土

②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用酸碱盐知识归纳硼酸处理

酸 + 碱 → 盐 + 水

 

 

与某些盐的反应

CuSO4+2NaOH=

Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ca(OH)2+CuSO4

Cu(OH)2↓+Ca SO4

①配制农药波尔多液 [CuSO4+Ca(OH)2]

 

利用这个性质:

①可制造NaOH(即纯碱制烧碱)

②鉴别Ca(OH)2和NaOH

FeCl3+ 3NaOH =

Fe(OH)3↓+3NaCl  

Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应

 

NaOH +Na2CO3(不反应)

 

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

   

碱的共性:(原因是碱溶液中的阴离子全是OH-) 

 酸碱盐知识归纳 

四、盐的性质:(盐无共同的离子,故无共同的性质。但总的体现为下列的性质)


物理

性质

①常温下一般为固体,溶解性各不相同;               

②盐的水溶液多为无色;而Cu2+的盐溶液蓝色;Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色

 

水溶液的酸碱性各不同

①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属 

②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 

③盐 +(可溶的)碱 → 新盐 + 新碱;  

④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 

 

 

盐的鉴别

碳酸盐(CO32-)的鉴别──用盐酸和石灰水

如:K2CO3+ 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

硫酸盐(SO42-)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸

如:K2SO4+ BaCl2= Ba SO4↓+ 2KCl  (硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸)

盐酸盐(Cl-)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸

如:AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ Na NO3(氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸)

铵盐(NH4+)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

如: NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑   (NH3有刺激性气味)

又如:2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl 2+ 2H2O + 2NH3

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