为什么 弱电解质溶液加水冲稀 电离平衡右移? 1.在其他条件不变的情况下，向一定浓度的弱电解质溶液中加水，由于水分子数增多，使得弱电解质电离的离子之间的距离增大，离子间相互碰撞结合成分子的机会减小，单位时间内离子间的有效碰撞次数减少。另外，弱电解质分子由于...

电解质溶液中离子浓度大小与变化的定性和半定量分析，是高考的热点，也是学习的难点之一，学生普遍感到难以把握，下面举几例分析，希望能对同学们有所帮助。 一、酸或碱溶液稀释时离子浓度的变化 [ 例 1] 用水稀释 0.1mol/L 的氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是（...

一、三个前提 1. 溶液为饱和溶液和不饱和溶液的两个前提：①在一定的温度下；②在一定量的溶剂里。 2. 饱和溶液比不饱和溶液浓的两个前提：①相同温度；②相同溶质。 3. 固体溶解度概念中的四个前提：①一定的温度；②100g溶剂；③溶液达到饱和状态；④溶解度单位为g。...

【计算原理】 1 、稀释前后溶液中所含溶质的质量、物质的量保持不变。 2 、一般所说的稀释就是在较浓的溶液中，加入溶剂。同种溶质不同浓度溶液混合也是一种常见的稀释，相当于用稀溶液稀释浓溶液，混合溶液中溶质的总质量或总物质的量，等于混合前各溶液中溶质的质量...

一、强酸强碱稀释后pH的计算 例1：以下是某些学生的答卷： pH＝3的盐酸稀释10倍，pH=4； pH＝3的盐酸稀释10000倍，pH=7； pH＝3的盐酸稀释100000倍，pH=8 解析：其解题思路是稀释前后， n (H + )不变，若稀释10 n 倍, c (H + )减至原来的1/10 n ，故pH增大n个单位。显然后两...

硫酸稀释、混合计算小结...

有学生问起溶液稀释的计算型选择题有没有估算法，特分析如下，希望对这些同学有些帮助。但是涉及酒精与氨水的稀释时必须注意，在一般情况下，溶液的浓度越大，其密度越...

一、稀释前后质量分数与物质的量浓度之间的关系 例 1 、将质量分数为 2 、物质的量浓度为 c 1 的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为 ，物质的量浓度变为 c 2 ，则 c 1 与 c 2 的关系（ ） A 、 c 1 = 2c 2 B 、 c 1 2c 2 C 、 c 1 2c 2 D 、 c 2 = 2c 1 解析 : 此题可用质量...

1 ．用有效碰撞理论解释 在其他条件不变的情况下，向一定浓度的弱电解质溶液中加水，由于水分子数增多，使得弱电解质电离的离子之间的距离增大，离子间相互碰撞结合成分子的机会减小，单位时间内离子间的有效碰撞次数减少。另外，弱电解质分子由于受到极性分子的作用，...

1．一元弱酸稀释时的电离度与H+离子浓度 以醋酸为例加以说明。 无水冰醋酸基本不电离，其电离度可视为零，冰醋酸中也没有离子，只有CH3COOH分子。 当对冰醋酸加水稀释时，随着水量的增加，醋酸的电离度增大，[H+]也增大，所含H+物质的量也增大。但当加水到一定量时，即...