1、钠与水反应：2Na＋2H 2 O══2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2 ↑ 2、钠与硫酸铜溶液：2Na＋2H 2 O＋Cu 2＋ ══2Na ＋ ＋Cu(OH) 2 ↓＋H 2 ↑ 3、过氧化钠与水反应：2Na 2 O 2 ＋2H 2 O══4Na ＋ ＋4OH － ＋O 2 ↑ 4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HC O 3 － ＋OH － ══C ...

1、与CO 2 (SO 2 )有关 (1)少量CO 2 通入NaOH溶液中 CO 2 ＋2OH － =C O 3 2 － ＋H 2 O (2)过量CO 2 通入NaOH溶液中 CO 2 ＋OH － =HC O 3 － (3)将过量的CO 2 通入NaAlO 2 溶液中 (4)将少量CO 2 通入苯酚钠溶液中 (5)漂白粉溶液与CO 2 2、酸式盐与碱的反应 (1)将少量N...

在正确书写化学方程式或离子方程式时，气标与沉淀符号是方程式基本要素之一，但高中生对两种符号的准确使用认识还是很模糊，常常认为只要生成物中有气体产生或有难溶物生成，就一定要分别标注“↑”与“↓”符号，或经常漏标两种符号，造成辛辛苦苦写出的化学(或离子)方...

有些离子不能大量共存，但在中学化学阶段 却误认为能大量共存，如从澄清石灰水中通入 CO 2 先有沉淀后溶解，就认为Ca 2＋ 与HC O 3 － 能大量共存就是不对的。 将 0.05 mol/L CaCl 2 与 0. 50 mol/L NaHCO 3 两溶液相混合却发现可以生成CaCO 3 沉淀。理论上分析，当NaHCO 3...

在高中化学教学中，常遇到酸式盐参加的化学反应，而教材中没有系统编排这部分内容，所以 学生在运用这部分知识时感到棘手。现根据多年的教学实践，将酸式盐的反应规律总结如下： 一、酸式盐与酸的反应 1. 酸式盐与无强氧化性酸的作用 参加反应的酸比形成酸式盐的酸酸性...

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一、知识梳理 1、概念：表示电离的式子叫电离方程式。 2、书写要点： (1) 强电解质：用“=== ” 如：HCl === H ＋ ＋Cl － NaOH === Na ＋ ＋ OH— Na 2 SO 4 === 2Na ＋ ＋ S O 4 2 － (2) 弱电解质：用 ” 如：CH 3 COOH CH 3 COO － ＋ H ＋ NH 3 H 2 O NH 4 ＋ ＋ OH －...

1.在化学变化中，一般来说有八大沉淀： AgCl(氯化银)、BaSO 4 (硫酸钡)、CaCO 3 (碳酸钙)、BaCO 3 (碳酸钡)、Ag 2 CO 3 (碳酸银)、Mg(OH) 2 (氢氧化镁)、Cu(OH) 2 (氢氧化铜)、Fe(OH) 3 (氢氧化铁) 其中，AgCl ， BaSO 4 ，CaCO 3 ， BaCO 3 ， Ag 2 CO 3 (颜色说法不一...

【补充】(1)少数气态氢化物也是非电解质。如氨气。(2)活泼金属氢化物才是电解质。如氢化钠。 大致规律： 离子化合物包括铵盐、强碱、活泼金属化合物，其他的不活泼的金属化合物和只由非金属组成的化合物都是共价化合物。 除了离子化合物都是共价化合物。 通常认为: 电负...