1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子 另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较...

原子核外电子的排布情况与其化学性质密切相关。所以了解原子核外电子排布情况一直是各级化学教学中的一个重点，在无机化学及普通化学教学中也不例外。 对比一下比较有影响的一些无机化学教材就可以发现，在说明这个问题时，它们都用到了两个图。一个是鲍林的“原子轨道...

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一、最低能量原理 所谓最低能量原理是，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。 原子轨道能量的高低为： 1．当n相同，l不同时，轨道的能量次序不s＜p＜d...

1. 排布原则 1) 能量最低原理 电子由能量低的轨道向能量高的轨道排布(电子先填充能量低的轨道,后填充能量高的轨道. 2) Pauli(保利)不相容原理 每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子(即同一原子中没有运动状态完全相同的电子,亦即无四个量子数完全相同的电子). ...

1. 排布原则 （没有2 n 2 ，没有最外层限制等等，一切自然而然就出现了！） 1) 能量最低原理 电子由能量低的轨道向能量高的轨道排布，即电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道。 2) Pauli(保利)不相容原理 每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子，即同一...