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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是: 1.Na 2 SiO 3 易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂 2.CO 2 不支持燃烧,可用作镁着火时的灭火剂 3.NaHCO 3 能与碱反应,可用作食品膨松剂 4.NH 3 具有还原性,可用作制冷剂 5.SO 2 具有氧化性,可用于漂白纸张 6.FeCl 3...
一、基本概念与基本理论 1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的;但氕的原子核中无中子。 2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2,都不是金属元素。 3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒;但Ne与HF例外...
一、硼单质 硼的同素异形体 无定形硼 晶形硼 棕色粉末 黑灰色 化学活性高 硬度大 熔点,沸点都很高 1、单质硼的晶体结构 晶体硼(B 12 结构单元)结构 晶体硼结构单元为正二十面体, 12个硼原子占据着多面体的顶点。 2、单质硼的化学性质 2 B + 3F 2 = 2 BF 3 4 B + 3O ...
1.CO 2 与水反应生成碳酸,但 SiO 2 不溶于水,能用 SiO 2 与水反应制备硅酸。 2.SiO 2 既能与 HF 反应,又能与 NaOH 溶液反应,故 SiO 2 是两性氧化物。 3. 12 C、 13 C、 14 C 是碳的三种同素异形体 4.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨 5.大气中二氧化碳的消耗途...
1.烧碱、纯碱均属于碱,不能盛放在玻璃试剂瓶中 2.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na 2 O 2 3.金属钠在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰 4.金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 5.钠与水反应的离子方程式为2Na...
一、氯气的三大常考点 (1)1 mol Cl 2 参加反应,转移电子数不一定为2 N A 。如反应Cl 2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H 2 O,1 mol Cl 2 参加反应,转移电子数目为 N A 。 (2)氯气作为氧化剂使用,如将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ 。 (3)实验室制Cl 2 ,除了用MnO 2 和浓盐酸反应外,还...
1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大 错误,熔点基本是随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水 错误。有机酸是否难溶于水,主要看有机酸的相对分子质量。相对分子质量越大,有机酸越难溶于水。如CH...
1.熟记常见物质的俗名及化学式 (1)明矾:KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O(2)胆矾、蓝矾:CuSO 4 ·5H 2 O(3)绿矾:FeSO 4 ·7H 2 O (4)钡餐、重晶石:BaSO 4 (5)孔雀石(铜绿):Cu 2 (OH) 2 CO 3 (6)水晶、石英:SiO 2 (7)纯碱、苏打:Na 2 CO 3 (8)磁性氧化铁:Fe 3 O 4 2.熟...
铜是人类最早发现和应用的金属之一,紫红色,密度大,熔沸点高,有很好的延展性、导热、导电性。 晶体为面心立方结构。化合价通常为+2,也有+1,焰色反应为绿色;原子结构有四个电子层,电子层:K、L、M、N层分别有2、8、18、1个电子,电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p...
1.钛单质 :与浓盐酸和浓硫酸反应,均生成氢气: (1)2Ti + 6HCl(浓) = 2TiCl 3 +3H 2 ↑ (2)2Ti +3H 2 SO 4 (浓) = Ti 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 2.单质钛的制备 : (1)FeTiO 3 加H 2 SO 4 处理,同时加入铁屑,目的是防止Fe 2+ 被氧化: FeTiO 3 +2H 2 SO 4 = TiOsO ...
一、银47Ag 银亲硫,极化能力强。在自然界中常以自然银、硫化物等形式存在,因其离子...
一、镓Ga 从铝土矿Al 2 O 3 或闪锌矿Zns的冶炼过程中提取,最后经电解制得纯净镓。 门...
一、铁 Fe 古代社会铁器时代大约起始于 前 2000 年 ,最早发现和使用的铁是来自外空的...
一、钪Sc 1、单质是柔软、银白色。熔点1500℃以上。钪常用来制特种玻璃、轻质耐高温合...
一、氢 H 1 、 H ,是原子半径最小的元素,有 H (氕)、 D (氘)、 T (氚)等核素...
一、钠Na 大量存在于海水中,矿物主要有钠长石NaAlSi3O8、岩盐NaCl、钠硝石NaNO3等。 ...
一、硫S 1、H2S有臭鸡蛋气味。 (1)是二元弱酸,与NaOH能生成两种盐NaHS、Na2S。 (2...
一、硅及其化合物 Si 硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,只有以...