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王水及其氧化作用

来源:作者:欧阳文兵 点击:所属专题: 王水

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王水是由 1 体积的浓硝酸和 3 体积的浓盐酸混合而成的(严格地说是在其混酸中 HNO 3 和 HCl 的物质的量之比为 1 ∶ 3 )。王水的氧化能力极强,称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸,然而在其混合酸中

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       王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的(严格地说是在其混酸中HNO3HCl的物质的量之比为13)。王水的氧化能力极强,称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸,然而在其混合酸中,硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4(即已成为稀硝酸)。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢?这是因为在王水中存在如下反应:HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子。

  王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰(NOCl)等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化:
                 Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑,3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO
 
       同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4] [Pt Cl6]2
 
                                  AuCl3 + HCl = H[AuCl4] ,PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
 
       从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为:
 
                       Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO+ 2H2O ,    3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO+ 8H2O
 
     由于金和铂能溶解于王水中,人们的金铂首饰(黄金或白金)在被首饰加工商加工清洗时,常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取,损害消费者的利益。
(责任编辑:化学自习室)
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