1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。

2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：
　 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。

3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
　 如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越
　 强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。

　 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。

5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点
　 反常地高）如：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，C₂H₅OH＞CH₃OCH₃。

（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
　　 如：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄。

（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点
　　 CO＞N₂，CH₃OH＞CH3CH3。

（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：

         C₁₇H₃₅COOH＞C₁₇H₃₃COOH；

（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C₂H₆＞CH₄，
　　 C₂H₅Cl＞CH₃Cl，CH₃COOH＞HCOOH。

（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH₃(CH₂)₃ CH₃ (正)＞CH₃CH₂CH(CH₃)₂(异)＞(CH₃)₄ C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、 间位降低。（沸点按邻、间、对位降低)