一些辅导材料认为，原子晶体在熔融时破坏共价键.因此可以通过晶体中共价键的键能 大小，判断原子晶体的熔点。选取方石英SiO₂、金刚石、碳化硅、单质晶体硅四种较为典型的原子晶体的正当晶胞及熔点如下。

[1]石英有多晶体结构，熔点各不相同，选方石英为代表，用其余结构的数据也不影响后续讨论。

[2]数值与压力有关；而且在压力不太高(约0.01〜1 G Pa；1 G Pa=10⁹Pa数量级)时，其融化涉及到与石墨之前的相变，而且存在亚稳定区；而压力低于0.01G Pa时，将不经过液态直接升华。所以这个数据严格来讲与其他数据 不具有严格可比性，但是仍有一定参考意义，故拿来使用。

观察上述晶体结构图，不难发现金刚石与晶体硅的结构完全相同，只是把Si原子换成 了 C原子；若将金刚石中半数的C原子换成Si，就得到了SiC晶体；而方石英则是在晶体硅的基础上，每两个Si原子之间插入一个O原子。

在方石英中，1个Si与4个O形成共价键，因此1 mol SiO₂晶体中有4 mol Si—O键 (上图每个晶胞中有8个Si，因此共32个Si—O键)；同理，1 mol 金刚石晶体中有2 mol C一C键，一个晶胞中有16 mol C—C键；1 mol 碳化硅晶体中有4 mol Si—C键，一个晶胞 中有16 mol Si—C键；1 mol 硅晶体中有2 mol Si—Si键，一个晶胞中有16 mol Si—Si键。

不难发现，键能的顺序与熔点顺序并不完全一致，对于金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点顺序与键能大小顺序是一致的，而问题就出在了 SiO₂晶体。如果根据键能，无论以何种单位做参照，SiO₂的熔点理应高于SiC，实际却低了 1000°C以上(所有数据来源都是如此)。

此时逻辑思维敏锐的同学就会认识到，问题只能出在我们的比较方法——即我们在用键能比较熔点时，有一个隐含的逻辑起点，而这个起点未必总是成立的。即原子晶体熔化时， 并不是破坏全部共价键。这点很好理解

原子晶体→液态→气态原子

由晶体到气体，共价键才被完全破坏，液态作为二者的过渡状态，必然存在着共价键的残余。而晶体结构相同的物质，在熔化时，破坏共价键的百分比是近似相同的，因此键能就可以代表熔化难易；而SiO₂由于插入了 O原子，使得晶体中的环结构变大(由六元环到十二元环)，本身"刚性”(我找不到合适的词汇)就较弱，熔化时只需要破坏少部分化学键即可

这提醒我们，必须熔化前、后的结构、作用力变化相似的晶体，才可以用键能比较熔点。例如试图用“键”的观点，比较金属钨W和刚玉熔点，显然是荒谬的。