化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。

1.明确所求反应的始态和终态，各物质系数，及反应是吸热还是放热反应。

2.盖斯定律与反应途径无关，不同途径对应的最终结果是一样的。

3.各反应式相加时，有的反应逆向写，ΔH符号也相反。有的反应式要扩大或缩小相应倍数，ΔH也要相应扩大或缩小相同的倍数。

4.注意各分步反应的ΔH的正负，放热反应为“—”，吸热反应为“＋”，其具备数学意义，可进行大小比较。

5.注意弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都将对反应热产生影响。

例题：氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH=－574KJ/mol。CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH=－1160KJ/mol。则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)的热化学方程式是什么？

①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH=－574KJ•mol^－1，②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH=－1160KJ•mol^－1，由(①＋②)∕2，得：CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋C0₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH=(−574KJ∕mol−1160KJ∕mol)∕2=－867KJ/mol。