1．电极方程式及电解方程式的写法

电极及电解方程式是重要的化学用语之一，是中学生必须熟练掌握的基础知识。要使学生迅速、准确书写方程式，必须注意以下几点：

（1）看阳极材料是否为惰性电极，如果不是，溶液中的阴离子无需考虑。

（2）熟记阴离子和阳离子的放电顺序。

阴离子：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-……

阳离子：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺……

（3）只要牵涉到水的电解，电极方程式中一律写成OH-或H+放电，而电解方程式中则写成H2O的形式。

例1 用Pt作电极电解CuSO4溶液，写出电极、电解方程式及判断pH变化。

阳极：4OH--4e=O₂↑+2H₂O pH下降

阴极：Cu²⁺+2e=Cu pH无明显变化

电解方程式：

溶液pH下降。

2．电解过程中的有关计算

高考中经常考查的计算类型有：电极析出物的量、电解后溶液中离子浓度的变化、原电池作外电源消耗物质的量的计算。类型虽多，但根本的计算依据是：串联电路中各电极通过的电子的量相等。

例2 Pt作电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液，当电路通过4mol电子时，阴阳两极都得到1.4mol气体，电解后溶液的体积为4L，则最后电解质溶液的pH为多少？

解析 阴极：

阳极：

解得y=0.6 mol

电解后溶液中：

pH=13