【问题1】为什么原子核外电子排布时，（n-1）d ns等出现能级交错现象？ 【答】由于电子云的形状及特点，s电子云为球形，电子云“重心”更趋近原子中心，而d轧道电子云形状为“∞”，电子云“重心”更趋向离原子中心更远的位置，从而导致（n-1）d ns，其它f轧轧道也如此...

1、高温陶瓷材料Si 3 N 4 晶体中键角N—Si—N ＞ Si—N—Si(填“＞”“＜”“=”)，原因是： N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较...

一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法有哪些? 1.元素金属性强弱的判断方法 本质：原子越易失电子，则金属性就越强。 (1)根据元素周期表进行判断： 同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。 同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属...

一、原子结构方面 1、原子均有质子、中子、电子构成，但H、H ＋ 、H － 等微粒没有中子。 2、非金属元素一般都在p区，但H元素在s区。 3、主族元素的价电子数=最外层电子数=外围电子数=主族序数=最高正价，但O、F例外。 4、电子排布遵循能量：3d＞4s，但失电子顺序则是先失4s...

1 、氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是 砷原子半径较大，原子间形成的 σ 键较长 ,p-p 轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成 π 键。 AsH 3 分子为三角锥形，键角为 91.80° ，小于氨分子键角 107°,AsH 3 分子键角较小的原因是 砷原...

1、稳定性H 2 S＞H 2 Se的原因是： 【答】H键的键能比Se-H键的键能大。 2、焰色反应发生的原因为： 【答】激发态电子向基态跃迁，能量以光的形式释放（发射光谱）。 3、检验K元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因： 【答】当基态原子的电子吸...

1、氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是： 【答】氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是，氧原子的原子核对电子的吸引能力弱于氟离子。 2、尿素[CO(NH 2 ) 2 ]分子中N、O元素的第一电离能NO，原因是： 【答】N元素的2P能级为半充满，是较稳定的结构，失...

1、CH 4 的键角大于NH 3 的原因为： 【答】CH 4 中都是C－H单键，键与键之间的排斥力一样，所以是正四面体109.5度，而NH 3 有未成键的孤对电子，孤对电子间的排斥力＞孤对电子对化学键的排斥力＞化学键间的排斥力，所以由于孤对电子的排斥，键角要小于没有孤对电子排斥...

1、氨气极易溶于水的原因为： 【答】氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。 2、水由液体形成固体后密度却减小，原因为： 【答】水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减...

1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为 【答】AlCl 3 是分子晶体，而AlF 3 是离子晶体。 2、P 4 O 10 的沸点明显高于P 4 O 6 ，原因是： 【答】都是分子晶体，P 4 O 10 的分子间作用力高于P 4 O 6 3、H 2 S熔点为－85.5℃，而与其具有...