一、氯气的三大常考点 (1)1 mol Cl 2 参加反应，转移电子数不一定为2 N A 。如反应Cl 2 ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O，1 mol Cl 2 参加反应，转移电子数目为 N A 。 (2)氯气作为氧化剂使用，如将Fe 2＋ 氧化为Fe 3＋ 。 (3)实验室制Cl 2 ，除了用MnO 2 和浓盐酸反应外，还...

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点基本是随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误。有机酸是否难溶于水，主要看有机酸的相对分子质量。相对分子质量越大，有机酸越难溶于水。如CH...

1．熟记常见物质的俗名及化学式 (1)明矾：KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O(2)胆矾、蓝矾：CuSO 4 ·5H 2 O(3)绿矾：FeSO 4 ·7H 2 O (4)钡餐、重晶石：BaSO 4 (5)孔雀石(铜绿)：Cu 2 (OH) 2 CO 3 (6)水晶、石英：SiO 2 (7)纯碱、苏打：Na 2 CO 3 (8)磁性氧化铁：Fe 3 O 4 2．熟...

铜是人类最早发现和应用的金属之一，紫红色，密度大，熔沸点高，有很好的延展性、导热、导电性。 晶体为面心立方结构。化合价通常为＋2，也有＋1，焰色反应为绿色；原子结构有四个电子层，电子层：K、L、M、N层分别有2、8、18、1个电子，电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p...

1.钛单质 ：与浓盐酸和浓硫酸反应，均生成氢气： (1)2Ti ＋ 6HCl(浓) = 2TiCl 3 ＋3H 2 ↑ (2)2Ti ＋3H 2 SO 4 (浓) = Ti 2 (SO 4 ) 3 ＋3H 2 ↑ 2.单质钛的制备 ： (1)FeTiO 3 加H 2 SO 4 处理，同时加入铁屑，目的是防止Fe 2＋ 被氧化： FeTiO 3 ＋2H 2 SO 4 = TiOsO ...

1. 银单质 ( 47 Ag)是第五周期I b 族元素，在自然界有游离态的银。银的活动性在氢之后，在电化学中，Ag是活性电极，在阳极放电：Ag－e - =Ag ＋ 。 Ag 2 O对热不稳定，加热到时完全分解： 2Ag 2 O 4Ag＋O 2 ↑。 乙醇在单质Ag或Cu催化下，可被氧化成乙醛，其催化原理是： 4A...

锰( 25 Mn)位于第四周期第ⅦB族，价电子构型为3d 5 4s 2 ，软锰矿主要成分为MnO 2 ，价态以＋2、＋4、＋6、＋7为最为常见，是活泼金属。 一、Mn 2＋ 的性质 Mn 2＋ 价电子构型为较稳定的3d 5 半充满结构，因此Mn 2＋ 是锰的最稳定状态。在水溶液中呈粉红色，多数盐易溶。Mn...

24 Cr是第四周期第ⅥB族金属元素，铬的价电子构型为3d 5 4s 1 ，以＋3、＋6两种价态化合物最为重要。 铬单质是最硬的金属，与铁、镍能组成不锈钢。可用铝热法由Cr 2 O 3 制备金属铬：Cr 2 O 3 ＋2Al 2Cr＋Al 2 O 3 。 含Cr 3＋ 的溶液呈绿色，铬酸钾(K 2 CrO 4 )为黄色，重...

一、钠及其化合物有关反应方程式 (一)与金属钠有关的反应方程式 1.钠与氧气在常温下反应：4Na＋O 2 ===2Na 2 O .钠在氧气中燃烧：2Na＋O 2 Na 2 O 2 2.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl 2 2NaCl 3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na＋S Na 2 S 4.钠与水反应：2Na＋2H 2 O===2NaOH＋H 2...

近三年高考试题中，氯气及其化合物，一直是高考命题的重点内容，Cl 2 的实验室制法也是命题的重点，它作为气体制备实验经常出现在实验题中。 另外，在电化学方面，氯碱工业作为电解的重要应用之一，备考时应重点关注。应以氯碱工业原理为基点，从电解饱和食盐水的微观分析出...